全国大联考2024届高三第一次联考 1LK·化学-HAIN 化学答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024年全国大联考化学
2、2024全国大联考答案化学
3、2023-2024全国大联考化学第四次答案
4、2024全国大联考高三第二次试卷化学
5、2024全国大联考化学第一次
6、2024全国大联考高三第一次试卷化学
7、2024全国大联考高三第一次联考化学
8、全国大联考2024第一次化学

15.室温下，向20mL0.5mol·L的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L的盐(1)部分操作如下：酸，溶液中1 (MOH)和溶液的pOH[pOH=-1gc(OH)]随中和率的变化关系如图所①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数；c(M)②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙，N零示。已知：中和率被中和的n(MOH)下列说法不正确的是③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化反应前总n(MOH)请选出上述操作过程中存在错误的序号：。2上述实验与一定物质的量浓度溶液lg(MOH)4.25.2POH四c(M)配制实验中用到的相同仪器为1(2)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为mL如50%100%中和率斯滴定前A.MC1的水解常数的数量级为10-1(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中c(CH,COO)=B.b点时，c(M+)>c(CI)>c(MOH)>c(OH)>c(H+)1.7c(CH,COOH),点③所示溶液中c(CH,COO)+c(CH,COOH)=c(Na*)。醋酸的◇删C.c点时，2c(M)+c(MOH)+c(H+)=3c(CI)+c(OH)电离常数为,该CH,COOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。D.a、b、c、d四点中，d点对应溶液中水的电离程度最大尔16.常温下，向10mL0.1mol·L的NaCO3溶液中缓慢滴加10mL0.2mol·L-1的HNO。②2溶液，溶液中各离子(H+、OH省略)的物质的量()随着加入的HNO,物质的量的变化关◇长系如图所示[已知常温下Ka(C0)=1.8X104、K2(C0号)=2.4×10-8]。①本n/mmol①20.0020.14Na0H/ml18.(9分)I.氨是合成硝酸、铵盐和氨肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1mol·L1的氨A水中加入少量的NH,CI固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加人少量的n(HNO3)/mmol明矾，溶液中的NH时的浓度（填“增大”或“减小”）。杯下列说法正确的是(2)硝酸铵加热分解可得到N20和H2O,250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该A.①代表Na+、④代表HCO分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为」。口/粉B.B点溶液中：c(OH)+2c(CO号)=c(H+)+2c(H,CO)Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液C.A点溶液中：n(H+)十0.002mol=3n(C0)+n(OH)+n(NO)pH,溶液pH与c(S)的关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。版D.A点溶液中：c(OH)≈2.4×10-8mol·L-101(13,5.7×10)(11,1.3×10)班级姓名分数一1033105(9,1.3×10)抽5610-(7,6.8×103自10910（5,1.4×10-)10o1112131410-153,1.4×10-118.14x1001广3579i13版二、非选择题（本大题共4小题，共52分）DH17.(13分)醋酸是日常生活中常见的弱酸。(3)①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS)=mol·L-1。I.常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H+)的精确值是mol·L1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L1H2S,当溶液pH=时，Ⅱ.某同学用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH,COOH溶液。Mn+开始沉淀。[已知：Kp(MnS)=2.8X10-18]化学(+二)第5页（共8页）名师卷·单元卷化学（十二）第6页（共8页）