72024届湖北省部分名校高三新起点8月联考化学试题及答案正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
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1、2024年湖北省八市高三(3月)联考化学
2、2023-2024湖北八市联考化学
3、2024年湖北省新高考八省联考高考化学适应性试卷
4、2024湖北省高三八校联考化学答案
5、2024年湖北省八校联考化学
6、2023-2024湖北省8省联考化学答案
7、湖北省2024部分重点中学高三上学期期末联考化学
8、2024年湖北省八市高三三月联考化学答案
9、2024湖北省部分重点中学高三第一次联考化学
10、2023-2024湖北省高三八省联考化学答案
收，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界形成较大的压强差，使烧杯中的溶液倒吸进入烧瓶，在导管口处形成喷泉。H,S在稀盐酸中溶解度较小，且与稀盐酸不反应，即压强差较小，不能产生喷泉，A错误；HCI能与稀氨水反应，而且HC1极易溶于水，存在很大的压强差，能产生喷泉，B正确；N0不溶于稀H,S04,且与稀H,S04不反应，不能形成压强差，不能产生喷泉，C错误；C02不溶于饱和NaHCO,溶液，且与饱和NaHCO,不反应，不能形成压强差，不能产生喷泉，D错误。一教材湖源本题考查喷泉实验，来自教材实验氨溶于水的喷泉实验的改编。详见[人教版必修第二册P13】11.A【考查点】本题考查离子方程式。【解析】Na,S0,溶液吸收少量CL2,发生反应：①Cl2+H,0一H+Cl+HCI0,②HCl0+S0?一S0?+CI+H,③H+S0一HS0,三式相加得：3S0?+C12+H,0一2HS0+2CI+S0?,A正确；酸性：HCI>H2C0,C02通入CaCL,溶液中，因弱酸无法制取强酸，故不发生反应，B错误；向H,0,溶液中滴加少量FeC,Fe”作，0，分解的催化剂，发生反应：2H,0,©2H,O+O2↑，C错误；同浓度同体积的NH,HS04溶液与NaOH溶液混合，OH优先与NH,HSO,电离出的H反应，且恰好完全反应，其离子方程式为H+0H一H,0,D错误12.B【考查点】本题考查电化学。【解析】由装置图连接负载可知，该装置为原电池，结合VB2电极的电极反应式：VB2+16OH-11e一V0+2B(0H)+4H20可知，VB,电极发生失电子的氧化反应，作负极，则右侧通入空气的复合碳电极作正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为02+2H,0+4e一40H。由正极的电极反应式可知，负载通过0.04mol电子时，消耗0.01mol02,在标准状况下的体积为0.224L,A正确；由上述分析可知，正极区生成OH,溶液pH升高，负极区消耗OH,溶液pH降低，B错误；由上述分析可得，该原电池的总反应式为4VB2+1102+200H+6H,0一4V0+8B(0H)4,C正确；原电池中电流由正极经外电路流向[点拨]原电池中电流流向。负极，即电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极，D正确。13.D【考查点】本题考查物质结构与元素周期律。【解析】根据“化合物XW,与WZ相遇会产生白烟”推测此反应可能为NH+HF一NH,F或NH,+HC1一NH,CL,又根据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素”知，若W为氢元素、X为氮元素、Z为氟元素，则Y一定为氧元素，但是不满足四种元素的核外电子总数X+Y=W+Z,故W为氢元素、X为氮元素、Z为氯元素，又根据“四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z”可知，Y为钠元素。H、N、Na、Cl四种元素中，Na为金属元素，非金属性最弱，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，酸性：HCIO4>HNO,非金属性：CI>N,故非金属性：Cl>N>H>Na,A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>C1,C1的核外电子层数为3，N的核外电子层数为2，故原子半径Cl>N,且H为周期表中原子半径最小的元素，故原子半径：Na>C>N>H,B错误；N形成的含氧酸有HNO2、HNO,等，其中HNO2为弱酸，C错误；[点拨]H也是原子核内无中子的原子Na的氧化物对应的水化物NaOH属于一元强碱，D正确26.(14分)(1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)》(2)水浴加热(1分)Cl2+20H=C+CI0+H,0(2分)避免生成NaCl0,(2分)(3)吸收尾气(CL2)(1分)AC(2分)》（4)过滤(1分)少量（冷）水洗涤(1分(5)紫(1分)小于(1分)》【考查点】本题考查实验综合【解析】(1)M02粉末和浓盐酸在加热条件下可制得CL2,由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的C,中含有杂质HC1气体，会影响后续KCl0,和NaClo的制备，故装置a的目的为除去HCl杂质，可用饱和食盐水除去，故a中的试剂为饱和食盐水。(2)由装置图可知，b中采用的加热方式为水浴加热；制得C2后，在装置b中Cl2和KOH溶液发生反应制备KC1O,在装置c中Cl2和NaOH溶液反应制备NaCI0,故c中化学反应的离子方程式为Cl2+20H一CI+CI0+H20;由于Cl2与NaOH溶液在加热条件下反应生成NaCIO,故采用冰水浴冷却可避免生成NaClO,。(3)Cl,有毒，不能排放在空气中，需要进行尾气处理，故装置d为尾气处理装置，除去未反应的Cl2,因为C1,具有强氧化性且Cl2溶于水后显酸性，所以可用还原性物质或碱性溶液吸收，Na,S具有还原性且水溶液显碱性，Ca(OH)2为碱，故选AC。(4)从溶液中获得晶体的步骤为冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，为避免KC10,溶解，洗涤时用冷水。(5)由题“1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色”知，KCO,与KI未发生反应，NaCI0与KI发生反应且生成2。CCl4萃取出碘水中的I2后，静置一段时间可观察到液体分层，由于CCl4的密度大于水的密度，则碘的CCl4溶液在下层，呈紫色。从1、2号试管的溶液颜色变化可知，该条件下氧化能力：KCIO,
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