安徽六校联考2022级高一新生入学考试化学试卷及答案

2023-08-21 15:43:21 40

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(4)硼酸是一种弱酸，滴定突跃范围很窄，没有合适的指示剂，因(1)锌精矿中各成分在焙烧脱硫过程中化合价变化的元素为自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任此不能用NaOH标准溶液直接滴定。但硼酸能与丙三醇等多羟基(写元素符号)意温度”)化合物反应生成酸性较强的络合酸HA,因此常用NaOH标准溶液(2)“调pH”时，滴加氨水需要调节pH的范围为入滴定络合酸HA从而确定硼酸浓度。移取25.00mLH,B0,溶液[通常认为残留在溶液中离子浓度≤10mol·L1时沉淀完全，溶C0(g)+于250mL锥形瓶中，加入适量的甘露醇，放置3min后，加人2~3∠H,O(g)液中c(Zn2+)=0.5mol·L,lg2≈0.3]。C0(g)+H2(g）C0(g)+2H,(g滴酚酞作为指示剂，用0.1250mol·L的Na0H溶液滴定，滴定(3)净化过程中发生反应的离子方程式为曲线如图所示。2C,H,(g)+H,O(g)pH(4)“沉锌”过程中：反应进程①逐渐加入NH,HC0,和NH,·H,0,将溶液保持在40℃使之充图1分反应，温度不能过高，原因是③负载Fe,(C0)2催化剂可作合成氨的催化剂。工业合成氨的反应的化学方程式为010V,20V(NaOH溶液)/ml②沉锌过程中，过滤、洗涤得到ZC0,,其反应的离子方程式为①恰好达到滴定终点的现象是检验沉淀洗涤干净的方法是(2)K,F0,溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：②硼酸的浓度为(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有I.FeO2(aq)+H2O(1)-HFeO(aq)+OH-(aq)K=10-66(5)由图中(填字母)点可判断出络合酸HA(写化学式)。(25℃)的K(HA)。(6)℉FC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，某研究II.HFeO(aq)+H2O(I)-H2FeO,(aq)+OH-(aq)K2=10-10.518.〈考法相同·物质不同〉(14分)锌白(Z0)是一种重要的化工原人员利用此法可电解Z0制备高纯锌，其原理如图所示25℃)料，广泛应用于橡胶、涂料、油漆等行业。一种由锌精矿（主要成①下列有关K,FeO,溶液的说法正确的有电源b分为ZnS、ZnCO,少量的CuS、PbS、FeS等硫化物)湿法制取氧化A.加入少量硫酸，溶液中HFeO:浓度增大锌的工艺流程如图所示。B.加入少量K,eO,固体，反应Ⅱ的平衡逆向移动NH3·H,0C.加入少量NaOH溶液，溶液的pH减小气体制酸H,02过量Zn粉熔融CaOD.加入少量水稀释，溶液中(Fe0)·c(H,Fe0,)保持不变H2S0.c2(HFeO,)锌精矿→焙烧脱硫酸浸■调pH一净化①Zn0电极发生的电极反应式为②25℃时，0.10mol·L1K,Fe0,溶液中含铁微粒的分布系数与②工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是空气滤渣①滤渣②滤渣③pH的关系如图2所示。当pH=6时，设Fe0?、HFeO、H,Fe04的NH.HCO,平衡浓度分别为ymol·L,则xyz之间的关系式为NH3·H,O19.〈角度相同·载体不同〉(14分)铁及其化合物在催化、净水等方=0.10:计算溶液中HFe0:的平衡浓度面具有重要应用。售般烧-沉钟(写出计算过程，结果保留两位有效数字，(1)催化剂Fe,(C0)2/ZSM-5的母体fe(C0)2可由Mn02氧化已知101.4≈0.04)。滤液④Na[Hfe(C0)4]制得。分南款HFeOFeO已知：25℃时相关物质的K,见下表。①完成化学方程式：3MnO2+3Na[HFe(C0)4]+3H,0一0.8Fe,(C0)12+0.6物质Zm(OH)2Fe(OH),Fe(OH)Cu(OH)20.4H,FeO②e(C0)12/ZSM-5催化C02加氢合成乙烯的过程中，部分反应0.2Kp5×10-185×10-178×10382×1020历程如图1.2C02(g)+6H,(g)一C,H,(g)+4H,0(g)的焓变为3.567.13回答下列问题：(列式表示)，该反应图2

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