q全国大联考2024届高三第一次联考（1LK·新教材老高考）化学

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【答案】(1)分液漏斗(1分)(2)剧烈反应，产生大量红棕色气体(2分)(3)AC(2分)(4)3MnO+4H++5NO-3Mn2++5NO3+2H2O(2分)(5)在B中加入一定量稀硫酸(2分)(6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)69.0%(2分)【解析】浓硝酸与活性炭反应，生成CO2、NO2和H2O;NO2通入水中，与水反应生成HNO3和NO,HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O;气体通过C装置，除去CO2、H2O得到千燥的NO,NO与Na2O2反应生成NaNO2。(1)图中装有浓硝酸的仪器带有活塞，它的名称是分液漏斗。(2)A装置中，浓硝酸与活性炭反应生成CO2、NO2和H2O,实验现象为剧烈反应，产生大量红棕色气体。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂应能吸收CO2、H2O,所以可能是烧碱或碱石灰。(4)E装置中酸性KMnO4溶液将NO氧化生成HNO3,MnO被还原为Mn2+,发生反应的离子方程式为3MnO4+4H++5NO-3Mn2++5NO3+2H2O。(5)B装置反应后的溶液中仍存在NO,则表明设计存在一定缺陷，应设法将溶液中的NO?全部转化为NO,所以应改进为在B装置中加入一定量稀硫酸。(6)由反应的离子方程式，可得出关系2NO2~2~2SO?;从三次实验所消耗N2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL看，20.25mL误差大，应舍去，于是得出两次实验所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。滴定终点时的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；该样品中NaNO2纯度为0.5molL1×0.02L×69gmol×100%=69.0%。1.00g23.(12分)化学实验小组的同学们在四川博物馆看到许多矿石标本，其中三种矿石及其主要成分为孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、白钨矿(CaWO4)、辉硐矿(Cu2S).。回答下列问题：(1)加热条件下，1mol氨与足量孔雀石反应可以产生1.5mol1金属铜，发生反应的化学方程式为(2)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)和少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：FeCla.HNOHNO溶液↓b.Cuo辉铜矿石过滤①「过滤②还原保温除铁1过滤③过滤④浸取操作XCu(NO3)2晶体苯回收S←一矿渣滤液M滤渣50-60℃NO.①回收S,温度控制在50~60℃之间，温度不宜过高或过低的原因分别是②气体O.与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为；向滤液M中加入（或通入）下列(填字母)物质，可得到另一种可循环利用的物质。A.铁B.氯气C.高锰酸钾D.盐酸③保温除铁过程中加入CuO的作用是④操作X中硝酸的作用是【答案】(1)3Cu2(OH),C0,+4NH,△6Cu+2N,+3C0,+9H,0(2分)(2)①温度过高苯容易挥发(1分)温度过低溶解速率小(1分)②HNO3(2分)B(2分)③调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀(2分)④抑制Cu+的水解(2分)【解析】向辉铜矿中加入氯化铁溶液浸取，二氧化硅不反应，过滤得到矿渣用苯回收硫单质，说明Cu2S与FCL3发生氧化还原反应生成S,还生成氯化铜、氯化亚铁。在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子，然后过滤，滤液M主要含有氯化亚铁，保温除铁过程中加入稀硝酸溶液将铁氧化为铁离子，加入氧化铜调节溶液pH,使F3+转化为F(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中主要含有硝酸铜，加入硝酸抑制铜离子水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗。94·