2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-FJ]一试题正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
仅是化学反应，Zn表面有气泡。C选项是基于表格数据信息的证据推理。D中的化学能有一部分转化为了热能，而不是全部转化为电能，表现在温度升高上，也是基于证据的推理。所以D错误，选择D。22.选择A。B中若是甲烷分子，则只有极性共价键，而没有非极性共价键，所以B错误。23.选择B。从表格数据可知，相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率有时不变，有时增大，因此错误。24.选择B。酸溶时，不能将废料中的二氧化硅除去，故B错误，选择B选项。25.选择C。A中玻璃棒含有钠元素，有干扰，故错误。B中硝酸根离子也有很强的氧化性，且在酸性条件下通常比铁离子强，显然错误。D是因为形成了原电池而使反应速率加快，所以错误。26.(3)饱和碳酸钠溶液中通入足量C02气体，可全部生成碳酸氢钠，并且产物溶解度更小，故产生晶体，因此，反应的离子方程式是2Na+C032-+CO2+H2O一2NaHC03。(4)从循环系统依据化合价变化及化工原料A的提示，不难看出A为硫酸，同时完成了氢能源再生。故整个系统反应的总方程式为SO2+2H2O催化剂H2SO4+H2。27.典型的物质题，是基于特殊性质、数据，结合质量守恒（原子守恒)进行的推导。化合物X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与C(OHD2浊液共热的方法来制备，则X中必然含有S元素，另一种元素最可能是Ca。依据数据，单质甲为S,且为0.3mol。气体乙在标准状况下的密度为1.52gL1,则分子量为1.52×22.4-34，为硫化氢；气体丙是无色、有刺激性的气味，可用于漂白纸浆等物质，为二氧化硫。依据消耗的0.3mol硫酸铁，最后的硫酸钡质量，可知硫元素共为1ol。则硫化氢为1-0.3×3=0.1mol,X中的硫共0.1+0.3=0.4mol,则Ca为（16.8-0.4×32)/40=0.1mol,因此X的化学式为CaS4。X与足量盐酸反应的化学方程式为CaS4+2HC1一CaCl2+H2S↑+3S。气体丙与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为2Fe3++S02+2H2O一2Fe2++SO42+4H。溶液丁中的金属阳离子两种，检验方法为：取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含Fe3+;向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，测含Fe2+。28.由题中反应条件，实验目的的分析，不难得出温度升高，氯气氧化产物中氯的价态升高的规律。c中反应的离子方程式是3Cl2+6OH=CIO3+5C1+3H20。e中可选用试剂需要能吸收氯气，硫化钠溶液具有还原性，且为碱性，氢氧化钠溶液为碱性，因此均可。29.(5)G是酯类物质，且水解产物有乙酸，则水解生成的醇就两种，即正丙醇和异丙醇。因此G的同分异构体CH3 COOCH2CH2CH3和CH3 COOCH(CH3)2。30.I.(1)依据反应图像，3mi末时，反应继续向正方向进行着，因此正反应速率比逆反应速率大。(2)恒温恒溶条件下，对于全部都是气体，且气体分子数减小的反应，CO2体积分数保持不变、容器中气体压强保持不变、H2的生成速率是H20生成速率的3倍，均可表明反应达到了平衡状态。而混合气体的密度一直保持不变，不可作为平衡标志的判断。容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1:1,未必是平衡状态，因此选择ACE。(3)从反应开始到9mi时，就达到了平衡状态，因此混合气体平均摩尔质量随时间的变化趋势应该是先增大后不变，但是，起点不能为0。题目要求不需要计算，因此只要有趋势变化即可。图如下：混合气体+平均摩尔质量(g/mol)0t/min高二化学参考答案第3页共4页
