2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-CQ]五试题正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
·化学-R-必考-CQ]五试题)
(2)反应3F(s)+4H2O(g)一Fe3O4(s)+4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答21.(8分)无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。①增加少量F,其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。实验试剂：1 mol-LKI溶液、0.2 molLH2S04溶液、蒸馏水。②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率③其它条件不变，加入一定量H2,其平衡移动方向（填“正移”、“不移”或“逆实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、秒表。移”，下同)。I.针对冬夏季节不同，K1溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：④其它条件不变，加入一定量的催化剂，其平衡移动方向」实验编号①②③④⑤20:(8分)300℃下，在一密闭容器中充入一定量的C02与H2发生反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从温度/℃3040506070300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。(1)下列说法错误的是】(填字母)显色时间/s16080402010A.该反应的△H<0(1)该实验的目的是探究对化学速率的影响。B.平衡常数大小：K(500℃)>K300℃)C.300℃下，减小品c0,的平衡转化率升高(2)该实验除了上述试剂外，还需要的试剂是(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的D.反应达到平衡时vH2)2vH2O)倍。(2)一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率α(CO2)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：aC0,)4第①步：分别取1 mL1mol-L'KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂：第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL0.2 mol-LH2S04,然后向另一支试管中加入…。第③步：记录KI溶液变色的时间。①X表示的物理量是实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快②L1L2(填“<”或“>”)(4)该实验操作中必须控制不变的是(填字母)(3)一定量的C02与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)十C02(g)一2C0g)4+173 kJ-mol',若压强为pkPa,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图a.温度b.试剂添加的顺序c.试剂的用量（体积）所示，回答下列问题：(5)用所给试剂将第②步补充完整8n(6)该探究实验中K1溶液变色反应的离子方程式为CO20CO44555065011800温度/℃①650℃时CO2的平衡转化率为②t1℃时平衡常数K(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)：该温度下达平衡后若再充入等物质的量的C0和CO2气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。高二化学试卷第7页（共8页）高二化学试卷第8页（共8页）
