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化学)
(1)仪器a的名称是,E装置中碱石灰的作用是(2)C中反应的化学方程式为(3)拆除装置前，除去A中残留C2的操作是：Ⅱ.制备三氯化钛：将制得的四氯化钛加热气化，通人到反应器中与氢气混合，加热反应器，升温至1000~1100℃，即可以生成紫色粉末状的三氯化钛。Ⅲ.产品纯度的测定：取上述ag产品溶于水配成100mL溶液，取20mL待测液滴定，用bmol·L-1的FeCl标准溶液进行滴定，平均用去标准液22.00mL。(4)选择合适的指示剂后，滴定到达终点的现象为该产品的纯度为(请用含a,b的计算式表示)。V.三氯化钛的应用：T+可以把硝基化合物(RNO2)还原为胺(RNH2),所以在有①表机化学中可用三氯化钛测定硝基化合物的含量。②T(5)写出T3+还原硝基化合物的离子方程式：③已018.(13分)处理、回收利用C0是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：(100(1)CO用手处理大气污染物N2O的反应为C0(g)+N20(g)一CO2(g)+该反N2(g).在Z+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况p总X如图2所示。及，3太0(4)间接相对能量(E)/kJ·mol)100TS1池的？/81.9Zn*0+N2+C00?75IM2TS2-100-67.787.7IM328.0N2ON,0Zn'CO,-200-136.22路生300反应①反应②NZno'-400IM4Zn'+N:+CO,-427.39-361.22图1图2反应历程总反应：CO(g)+N2O(g)=CO2(g)十N2(g)△H=kJ·mol-1;该总反应的决速步是反应（填“①”或“②”，并写出该判断的理由）(2)已知，C©(g十N,O(g)=C02(g)十N2(g)的速率方程为o=k·c(N2O),k为”:“速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是”(填标号)。A.降温B.恒容时，再充人CO19.（12分)铼衣C.恒压时，再充人N2OD.加压要成分：Re(3)在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充人一定量的CO(g)和NO(g)发生上述反应，在不同兔件下达到平衡时，在工K时心0的转化率与8在H,SO,H20,nQ)=1时，0的转化率与一的变化曲线如图3所示：n(CO)富铼渣操化学试题第6页（共10页）
