安徽第一卷·2022-2023学年安徽省八年级下学期阶段性质量监测(六)6语文JH答案

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C项。7.(12分)(1)低(1分)5(2分)e(2分)(2)原子(1分)N3->O2->A13+(2分)(3)Li计[：0：]2-Li计(2分)(4)从Li→Rb,随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q增大(2分)》【解析】(1)合金的熔点一般低于任何一种组成金属的熔点，故该合金材料的熔点比组成成分的金属熔点低；铝元素的原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级。金属的金属性强弱与单质的硬度和熔点无关，所以不能根据单质的硬度和熔点判断金属性强弱，a项错误；钠的还原性过强，先与水发生反应，无法利用置换反应来判断钠、铝的金属性强弱，b项错误；不能根据金属失电子数的多少比较金属性的强弱，应该根据金属失电子的难易进行分析，虽然钠失电数小于铝，但金属性钠强于铝，此方法不能证明，C项错误，将空气中久置的Na放人热水中，由于Na发生潮解生成碳酸钠，不与热水反应，因此无现象，久置在空气中的AI表面会发生氧化反应生成氧化铝，与热水反应也无现象，不能证明，d项错误；A1为两性金属，其盐可以与强碱发生反应生成氢氧化铝沉淀，又因氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和NaOH反应生成偏铝酸盐，因此可以证明Na的金属性比Al强，e项正确。(2)氮氧化铝晶体的硬度很大，属于原子晶体，铝离子、氧离子、氮离子三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，则半径越小，故离子半径由大到小的顺序为N3->O2->A13+。(3)锂在氧气中燃烧的化学方程式为4Li十O点燃2Li20,产物为Li20,电子式为Li*[:0:]2-Ii计。(4)从Li→Rb,随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q值增大。

2s2p6.(17分)(1)四(2分)洪特规则(1分)(2)①A(2分)②N(1分)球形(1分)K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(2分)(3)①20(2分)40(2分)②第四周期第ⅡA族(1分)(4)C(1分)(5)C(2分)【解析】(1)0是8号元素，核外电子排布式是1s22s22p,价层电子排布式是2s22p,氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图2s2p,其核外电子排布没有优先占据轨道，所以不符合洪特规则。(2)①紫色光的波长在400~430nm间，结合选项知A项正确。②基态K原子的价层电子排布式为4s,其核外电子占据的最高能层为第四层，其能层符号是N:最后一个电子填充在s轨道（能级）上，其电子云轮廓图的形状为球形：K和C虽属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但因金属K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，故K的熔点、沸点等都比金属Cr低。(3)①由CI+Ag+-AgC1￥可知，n(C)=n(Ag*)=0.02LX1mol·L-1=0.02mol,n(XCk)=n(Cr)=号×0.02mol=0.01mol,则M(XCl2)=1.11g÷0.01mol=111g·mol-1,所以XC2相对分子质量为111，因此X的相对原子质量=111一35.5×2=40，即X的质量数为40，质子数质量数一中子数=40一20=20，即Z=20,A=40。②X为Ca,位于第四周期第ⅡA族。1s 2s2p(4)四个为B原子的电子排布图，其价2s2p2s电子排布图为四,A项错误四(4)四四为B原子的电子排布图，其价2s2p2s电子排布图为囚个,A项错误；四2p2s 2p不满足洪特规则，B项错误；满足电子排布规律，且为价电子排布式，C项正确。(5)硅在第三周期，根据第三周期第一电离能的变化规律判断x代表第一电离能，y对应的变化曲线中，12号Mg的微粒满足稀有气体的稳定结构，对应的电离能最大，说明此数据是12号的微粒Mg2+再失去1个电子时的电离能，对应第三电离能，故选C项。