安徽省2023届高三4月阶段性联考英语答案考试试卷

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22.D

19.(12分)(1)打开玻璃塞[或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔]，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下(2分)(2)Cu+H2SO4(浓)+2HNO3(浓)=CuSO4十2NO2个+2H2O(2分)(3)取少量样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明含有Cu(NO3)2杂质(3分)(4)能耗较低，生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作(2分)(5)326c(3分)0【解析】(1)将浓硝酸滴入三颈瓶中的具体操作为打开玻璃塞或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下。(2)Cu与浓硫酸、浓硝酸反应生成CuSO4和NO2:Cu+H2SO4(浓)+2HNO3(浓)—CuSO42NO2个+2H2O。(3)检验Cu(NO3)2主要是检验NO3,根据NO在酸性条件下与铜反应生成NO,NO遇空气变为红棕色来判断。(4)工业上铜在450℃左右焙烧，需要消耗能源，工艺比较复杂，而本实验减少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作。(5)根据反应Cu2++H2Y=CuY+2H+,得出n(Cu2+)=n(H2Y)=cmol·L-1×b×10-3L×5=5bc×10-3mol,蓝色晶体中Cu2+的质量分数W=5bcX10-3molX64g·mo×100%=326c%.aga