2023届金太阳高三联考(478C·HUN)数学试题考试试卷答案

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16.(共12分，除标注外，每空1分)(1)3d04s28(2)与Zn原子相比，Zn带一个单位的正电荷，对核外电子的吸引能力更强，再失去一个电子所需的能量更高（合理即可）(3)24sp2、sp●锌离子(4)50(2分)】○硫离子(5)①氧化锌矿02半径更小，Z0的晶格能更高，故氧化锌矿的熔点更高②38510(2分，合理即可)3N×a2b【命题意图】本题以金属锌为背景考查物质结构与性质的相关知识，具体考查价电子排布式、σ键数目的判断、杂化轨道类型、空间填充率、熔点大小比较、晶体密度计算等，意在考查考生分析、解决问题的能力及相关计算能力。【解析】(1)锌为30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d°4s2;与锌同周期元素的基态原子中，最外层电子数与基态锌原子相等的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni,共8种元素。(2)与Zn原子相比，Zn带一个单位的正电荷，对核外电子的吸引能力更强，再失去一个电子所需的能量更高，故12大于1。(3)1mol葡萄糖酸(C6H20,)中含有的σ键的数目为24Wa;葡萄糖酸锌中碳原子的杂化方式为sp2、p。(4)由闪锌矿(ZnS)晶胞中S2位于晶胞的8个顶点和6个面心可知，1个晶胞中含有4个S2,含有8个正四面体空隙：由ZS的化学式可知，位于晶胞内部（体对角线的位置)的2“有4个，故晶胞中正四面体空隙的填充率为50%。S2-在晶胞底面上的投影占据题图2中大正方形的4个顶点、4条边的中点及中心，Zn+占据大正方形2条对角线的4个。位置，据此可画出相应图像。(5)①与纤锌矿相比，由于02半径更小，故氧化锌的晶格能更大，则氧化锌矿的熔点高于纤锌矿的熔点。②由题图3可知，1个晶胞中含6个ZS,故晶胞质量m-6x(65+32)g·m0l1582g,由晶胞中距N mol-离最近的硫离子间的距离为apm可知，晶胞底面正六边形的边长为am,故品胞体积0x10”×。×10mx6xbx10”cm3_35a6x10”cm3,故晶体密582名度p=mN3885×100g·cm3。V333Nxa'b2a'bx10-cm

10.A【命题意图】本题结合物质推断考查元素周期律，具体考查离子半径、共价键、简单气态氢化物的稳定性、物质状态，意在考查考生的分析和推断能力。【解析】由题干信息，甲、乙、丙中均含有W、X两种元素，且乙的产量又是衡量国家石油化学工业水平的重要标志，再结合题图中物质间的转化关系可知，甲为CH,CH2OH,乙为CH2=CH2,丙为CH,CH2Cl。结合题干信息W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知W、X、Y、Z分别为H、C、0、Cl。简单离子半径：C>02->H,A说法错误；化合物甲、乙和丙均为有机化合物，其分子中的化学键均为共价键，B说法正确：0的非金属性比C强，简单气态氢化物的稳定性：H20>CH4,C说法正确；Cl2在常温常压下为气态，D说法正确。归纳总结离子半径大小的比较(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，如r(02-)>r(F)>r(Na)>r(Mg2)>r(A1+)。(2)带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大，如r(Li) r(Na)>r(Mg)。(4)同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子，如r(CI)>r(CI),r(Fe)>r(Fe")>r(Fe).