衡中同卷·2023届 信息卷 语文(新高考版)三答案考试试卷
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18.(共13分，除标注外，每空2分)(1)b(1分)碱式滴定管(1分)》(2)3FeS+50,高温mFe,0,+3S0(3)H202受热分解(1分)(4)H202+S02=H2S04(5)当滴人最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色不超标(6)(336cV,168000a101a×100%(其他合理表达式也可)【命题意图】本题以钢样中硫、铁的含量测定为背景考查化学实验综合，具体考查实验仪器的使用、仪器的名称、实验原理分析、酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，意在考查考生分析化学实验原理的能力及处理化学实验数据的能力。【解析】(1)冷却水从直形冷凝管的下口进入、上口流出，则冷却水的进口为b;仪器B为碱式滴定管。(2)通入氧气进行焙烧时，金属硫化物中的硫元素转化为S02,生成黑色且具有磁性的固体Fe04,则反应的化学方程式为3Fe5+50,高温Fe,0,+3S0,。(3)若通人的S02气体不经冷却，则会使C中H,02受热分解。(4)H202具有氧化性，S02具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H,S04,反应的化学方程式为H202+S02=H2S04。(5)当滴人最后半滴Na0H溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到滴定终点；依据反应：H202+S02一H2S04、H2S0,+2Na0H—Na2S0,+2H20,得n(S)=n(H,S0,)=2n(Na0H0=2×0.1mol·L-×0.02L0.001mol,硫元素的含量=0.001molx32g·mol1000g100%=0.0032%<0.05%,则钢样中的硫元素的含量不超标。(6)根据题意，向钢样中加入足量稀H,S0,生成FeS04,Fe2+先后发生反应：3Fe2++N0,+4H—3Fe3++N0↑+2H20、6Fe2++C20号+14H-6Fe3++2Cr++7H20。根据关系式计算溶液中Fe2“的物质的量：3Fe2+NO6Fe2Cr2O23bbmol6eVcV101101mol1000mol1000mol根据铁元素守恒，可知钢样中铁元素的质量分数=6cVmol+1000mol)×56g·mol336cY+a gx100%=(1000a168b101a×100%。
17.(共11分，除标注外，每空1分)(1)4VB(2)FeT0,+2H,S0,-FeS04+Ti0S0,+2H,0(2分)(3)将Fe3+还原为Fe24(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)T02*+2H20一H2Ti0,+2H(2分)适当升高温度（或适当增大溶液的pH或稀释溶液）(6)不含(2分)【命题意图】本题以处理钛铁矿为真实情境考查化学工艺流程，具体考查元素在周期表中的位置、加入试剂的作用、陌生反应方程式的书写、反应条件的控制、K。的计算等，意在考查考生分析与推测、理解与辨析的能力以及科学探究与创新意识的学科素养。流程分析盖处理钛铁矿的工艺流程如下：FeTiO3、稀Feo、H,SOSiO.Fe2+、Fe,0加热Fe2+、FctTiO亚FeSO:7H,OSiO,TiO2H-铁粉soSOFeT02、S0好万电解TiO,授烧H.TiO废液【解析】(1)T元素的原子序数为22，电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,可知其位于元素周期表第4周期NB族。(2)已知FeTiO,酸溶后，钛元素以TiO2·形式存在，则步骤I中生成含钛物质的化学方程式为FeTi0,+2H,S0,△FeS0,+T0S0,+2H,0。(3)钛铁矿粉中含有一定量的Fe,0,杂质，酸溶后生成Fe,加入铁粉发生反应2Fe++Fe一3Fe2+,以便得到步骤Ⅲ中的FeS0,·7H20。(4)从滤液2中得到FeS0,·7H,0的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)T02水解的离子方程式为Ti02++2H20一H2TO,+2H。水解是吸热反应，升高温度可以促进水解平衡正向移动：适当增大溶液pH可促进该水解平衡正向移动；稀释溶液可促进水解平衡正向移动。(6)pH=8时，c(H)=10-8mol·L1,则c(0H)=10-410-8mol·L=106mol·L1,因Q[Fe(0H)2]=c(Fe24)·c2(0H)=1.0×105×(10-6)2=1.0×10-7<4.9×10,即Q[Fe(0H)2]
