新疆乌鲁木齐地区2023届高三二模各科试卷及答案

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【答案】D【解析】【详解】在社会主义市场经济条件下，效率与公平具有一致性。一方面，效率是公平的物质前提。另一方面，公平是提高经济效率的保证。效率与公平分别强调不同的方面，二者又存在矛盾。有人把生产和分配的关系比喻成“做蛋糕”与“切蛋糕”。“蛋糕”如何分配，会直接影响“蛋糕”做大。这意味着公平是提高经济效率的保证，D适合题意；A说法正确但不适合题意；合埋的分配制度影响经济发展，但不是经济发展的根本原因，B错误；初次分配和再分配都要兼顾效率与公平，但不意味着效率与公平并重，C错误；故本题答案选D。

28.(14分)(1)-122(2分)C(1分)甲醇合成、甲醇脱水和总反应均为放热反应(2分)（2)①a(1分)生成CH,OCH3的反应I为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，CH,OCH3选择性降低(2分)反应I逆向移动的程度小于反应V正向移动0.3753×0.075的程度(2分)②0.075(2分)2.46×0.72(2分)》【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应I=反应Ix2+反应Ⅲ，故△H=2△H1+△H2=[-49×2+(-24)]kJ·mol=-122kJ·mol;反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应物能量均高于生成物能量，故选C。(2)①生成CH,OCH3的总反应（反应I)为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，CH,OCH3选择性降低，故表示平衡时CH,OCH3选择性的曲线是a;反应V为吸热反应，升高温度平衡正向移动，使CO2的平衡转化率增大，CH,OCH3选择性随温度升高而降低，使C02的平衡转化率减小，290℃之前，反应I逆向移动的程度大于反应V正向移动的程度，导致C02的平衡转化率随温度升高而减小，290℃之后，反应I逆向移动的程度小于反应V正向移动的程度，C02的平衡转化率随温度升高而增大。②结合①问分析可知，270℃时，C02的平衡转化率为30%，CH,0CH3的选择性为50%，设生成的n(CH0CH3)=2xxmol,则有1mol×30%×100%=50%,解得x=0.075,可列三段式：2C02(g)+6H2(g)=CH0CH3(g)+3H20(g)C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)始(mol·L1）1300转(mol·L1)0.150.450.0750.2251×30%-0.150.150.150.15平(mol·L1)0.0750.15平衡时c(C02)=(1-0.15-0.15)mol·L1=0.7mol·L,c(H2)=(3-0.45-0.15)mol·L1=2.4mol·L,c(H20)=3(H20)·c(CH,0CH3)0.3753×0.075(0.225+0.15)mol·L1=0.375mol·L1,合成二甲醚反应的平衡常数K=c(H2)·c2(C02)2.46×0.729