海南省2022-2023学年高三下学期高考全真模拟（六）化学试题及答案

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18.（13分)(1)搅拌并降低C102的浓度，防止分解(2分)分液漏斗(1分)吸收未反应的C10,(1分)(2)防止低温时生成NaC10,·3H,0(2分)用38~60℃的水洗涤(2分)防止生成其他物质，降低产率(2分)(3)226.25cx10×100%m(2分)增大(1分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)根据已知信息①，气体中C102浓度较高时易发生分解，实验过程中持续通入N2,一是起搅拌作用，二是降低C102的浓度，防止分解；C02有毒，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气。(2)根据已知信息②知，结晶时，温度控制在55℃的目的是防止生成的NCl02带结晶水析出，降低产率；步骤③是将温度控制在38~60℃下用水洗涤，防止温度过高或过低时转变成其他物质，降低产率。(3)由C102+4I+4H*=C1+2L2+2H20,L2+2S203一2I+S406可得关系式：NaC102~2L2~4Na2S203,则4n(Cl02)=n(Na2S203)=cV×103mol,所以n(Cl02)=2.5cV×104mol,则所称样品中NaCl02的物质的量n=2.5cVx10425025.00mol2.5cx103mol,则样品中NaC10,的质量分数为226.25cx10×100%;若操作②将规格为50.00mL、起始读数为25.00mL滴定管内的待测液全部放出，所得待测液体积大于25.00mL,则消耗的Na2S20,标准溶液体积增大。

17.(11分)(1)增大接角触面积，从而加快反应速率、提高浸出率(1分)(2)3FP+8N0?+17H一3Fe3++3H,P0,+8N0↑+4H,0(2分)Si02、CaS04(2分)（3)c(HN0,)<1.5mol·L时，HN03分解速率小于反应速度，磷铁渣溶解率增大，c(HN0,)>1.5mol·L1时，HN03分解速率大于反应速率，磷铁渣溶解率减小(2分)（4)①Fe2P+4H20-11e+HP0,2FeP04+11H(2分)②H(1分)1(1分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)将磷铁渣粉碎可增大接触面积，从而加快反应速率、提高浸出率。(2)“浸取”时FeP与稀硝酸反应生成HPO4、F(NO3)3与N0,根据守恒原则即可写出反应的离子方程式；过滤时，滤渣中含有不与酸反应的Si02以及Ca2+和S0?生成的CaS04。(3)硝酸浓度越大，与磷铁渣反应速率越快，浸出率增大，但随着浓度的增大，硝酸分解过快导致浓度降低，与磷铁渣反应速率减慢，导致浸出率下降。(4)①磷铁渣作阳极，Fe2P在阳极被氧化生成FeP04,根据守恒原则即可写出电极反应式。②根据已知信息，FeP04能溶于无机强酸，故阳极生成的H应通过离子交换膜进入阴极室；阴极电极反应式为2H,0+2一H2↑+20H,产生标准状况下11.2L(0.5mol)H2,有1molH被消耗，根据得失电子守恒，有1molH通过离子交换膜。