虚有其表的近义词是什么答案

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18.(10分)铝土矿的主要成分是山，0，还含有少量的Si0,Fe,0,。工业上用A山，0，和冰晶石(Na,AIF)混合熔融电解制铝的工艺流程如下：NaOH溶液迪流1铝土的过量气体A速液Ⅲ反应1，△→液Ca0滤液川反应2烧O电解，四,滤渣2回答下列问题：(1)铝土矿在碱溶时，粉碎处理的目的是:反应1中S0,溶解的离子反应为(2)写出生活中滤渣1的主要用途：,气体A的结构式为(3)反应2的离子方程式为(4)下列装置可以在实验室中完成煅烧，制取氧化铝的是填写字母)。屋B(5)若在电解过程中制得铝的质量为27kg,则理论上生成的氧气在标准状况下的体积为m【答案】(1)增大接触面积，加快溶解速率，提高浸出率(1分)Si0,+20H一Si0+H,0(2分)(2)做红色颜料(1分)0=C=0(1分)(3)A102+C02+2H0=A1(0H)3↓+HC0(2分(4)AD(2分)(5)16.8(1分)【解析】(1)铝土矿粉碎处理，可以加快与碱溶的速率，提高氧化铝的浸出率。铝土矿中的SO2与NaOH反应的离子方程式为SiO2+2OH—SiO+H,0。(2)滤渣1的主要成分是氧化铁，俗称铁红，在生活中可做红色颜料；气体A是C02,其结构式为0=C=0。(3)在NaAO2溶液中通入过量C02,反应的离子方程式为A102+C02+2H20一A1(0H),↓+HC0。(4)加热授烧A1(OH),制取氧化铝，可以选用A装置；B中试管口向上，生成的水蒸气冷凝液化会引起试管炸裂；C是蒸干溶液的装置，不能用来煅烧固体；D装置可以煅烧固体，故AD符合题意。5)根据电解的反应式：2灿0，l+30,1,(0,)=子×0×2.4L·ml=16801=16.8m3。

二、非选择题：本题包括5小题，共52分。17.(11分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的(1)现有下列6种物质：AL,0,、Si02、Ca0、Na,02、C02、Na。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：①②③上述六种物质间，常温下能发生氧化还原反应的化学方程式为(2)KCIO,和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的气体，其反应的化学方程式为KCO,+HCl(浓)→KC1+CL2↑+H20(未配平)。①浓盐酸在反应中表现出来的性质是填写字母)A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性②在反应中CL2是产物，反应中生成1 mol Cl,转移电子的数目为③上述化学反应方程式改写成离子方程式为【答案】(1)①C02(1分)C02为气体，其他均为固体(1分)②Na(1分)Na为单质，其他均为化合物(1分)③2Na202+2C02—2Na2C03+02(2分)(2)①B(1分)②氧化产物，又是还原(1分)名(1分)③C103+6H++5C1—3Cl2↑+3H20(2分)【解析】(1)①C02为气体，其他均为固体；②Na为单质，其余物质均为化合物；③上述六种物质间，在m常温下能发生反应的是Na202与C02,对应的方程式为2Na202+2C02一2Na,C0,+02。(2)①在反应KC1O,+6HCI(浓)一KC1+3Cl2↑+3H,0中，HCl中C1的化合价由-1价升高到0价，则HCl具有还原性，又因为该反应生成KC,则表现酸性，故选B;②在反应中KCIO,被还原为CL,HC被氧化为Cl,故Cl,既是氧化产物又是还原产物。反应中生成3 mol Cl,转移5mol电子，故生成1m01L,转移电子的数目为}N,。③浓盐酸写成离子形式，可溶性的盐写成离子形式，故对应的离子方程式为C10,+6H+5C1=3C12↑+3H,0。