2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(一)1化学(河北)试题答案

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35.(15分)(1)三角锥形(1分)低(1分)》NH3分子间存在氢键(1分)(2)4s(1分)4f(2分)(3)小于(1分)(4)SmFeAs01-F,(2分)2[281+16(1-x)+19x1(2分）acN×1030(2,2,0)(2分)(0,0，。)(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)由“元素As与N同族”可知，AsH,分子的立体结构类似于NH3,类比NH分子结构可知，AsH3分子中As原子采取sp3杂化，且有一个孤电子对，故AsH分子的立体结构为三角锥形；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，其沸点越高，但由于NH,分子间可以形成氢键，导致NH沸点高于AsH。[点拨]氢键对沸点的影响比范德华力大。(2)Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2),铁属于过渡元素，过渡元素的原子失去电子时，一般总是先失去s轨道电子，而不是先失去(n-1)d轨道电子，即Fe原子成为阳离子时首先失去4s轨道电子；根据Sm的价层电子排布式为4°6s2可推知Sm失去三个电子变为Sm3*后，Sm3*价层电子排布式为4f°。(3)F与02的核外电子排布相同，F的核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，所以F的离子半径小于02。(4)根据“均摊法"可知，每个晶胞中含有As原子数为4x了-2，Sm原子数为4x了-2，e原子数为1+44-2,0和F原子4总数为8×。+2×82x}=2,所以晶体中Sm,Fe、As、0和F的个数之比为1：1：1：1，再根据F与02的比例依次用x和1-x代表，故该化合物的化学式为SmFeAa0.E:由n=7心可推，出mN,则晶胞的质量为2X[56+75+150+16(1-x)+19:]NMg=NA2×[281+16(1-x)+19x]g,晶胞体积V=acx10”cm,故p=m2×[281+16(1-x)+19x]g·cm3;根据原子1的坐标可知坐标系NAa2cN×10-30的原点为原子3的投影位置，且原子1的投影位置即为原子2，所以原子2的坐标为(2,2,0)，原子3的坐标为(0,0,2)。11