2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷(T8联盟)(六)6政治答案

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27.(15分)(1)烧杯、量筒、托盘天平(2分)(2)KC1(2分)(3)石墨(1分)(4)0.09mol·L(2分)(5)Fe3+e—Fe2+(2分)Fe-2e—Fe2+(2分)Fe3*(1分)Fe(1分)(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色(2分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)配制溶液时，根据所需溶液的体积和物质的量浓度计算所需固体样品的质量及蒸馏水的体积，用托盘天平称取一定量的固体，称量后转移到烧杯中，用量筒量取一定量的蒸馏水倒入烧杯中，充分搅拌溶解。所用到的仪器有药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒。(2)由“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率应尽可能地相近”，结合表中所给阴、阳离子与其所对应的电迁移率可知，Fe2+和Fe3+都能水解使溶液显酸性，NO?在酸性条件下能氧化Fe或Fe2+,HCO;会与Fe2+、Fe3+发生反应，K和CI都不与溶液中的物质反应，且电迁移率相近，故实验盐桥中应选择KC1作为电解质。(3)电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极。原电池中阳离子移向正极，故盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。(4)若溶液体积为1L,铁电极溶液中c(Fe2+)增加0.02mol·L1,则n(Fe2)增加0.02mol,结合铁电极的电极反应式：Fe2e一Fe2+可知，失去0.04mol电子，由电子守恒知，Fe3+得到0.04mol电子，生成0.04 mol Fe2+,原溶液中c(Fe2+)=0.05mol·L-1,反应后，石墨电极溶液中c(Fe2)=0.04mol·L+0.05mol·L1=0.09mol·L1。(5)石墨电极处，发生反应：Fe3*+e一Fe2,说明Fe2的氧化性小于Fe;铁电极处，发生反应：Fe-2e一Fe2,说明Fe24的还原性小于Fe。(6)滴加几滴Fe2(S0,)3溶液，Fe可将Fe+还原为Fe2;检验活化反应是否完成，即检验溶液中是否存在Fe3+,检验的方法为取少量溶液于洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若不出现血红色，则不含F,即说明活化反应完成。