河北省2023高考高三学科检测试题语文试卷 答案(更新中)

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12.(24分)(1)Ag、Mg2+、Ba2+(6分)(2)SiO3+2H+一HSiO3↓（或SiO3+2H++H2O—HSiO4￥)(3分)(3)?(3分)0.25(3分)0.4(3分)0(3分)(4)存在，其最小浓度为0.8mol·L-1(3分)【解析】(1)实验I中向该溶液中加入足量稀HC1,产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO,Ag、Mg2+、Ba2+都不能与CO大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag、Mg2+、Ba2+。(2)由已知信息及上述分析，实验I得到的白色沉淀是H2SiO,或H,SiO4,故生成沉淀的离子方程式为SiO+2H+—H2SiO,￥或SiO+2H++H2O=HSiO4￥。(3)标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒，则原溶液中CO的0.025mol,根据C原子守恒，则原溶液中CO3的物质的量浓度为082巴-0,25mol·L:实验Ⅱ所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒，则原溶液中SO的物质的量浓度为2.4g60g:mo工=0.4mol·L';由实验Ⅲ可得，溶液0.1L中一定不存在SO；已确定存在的阴离子为时K浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)十c(Na)=0.25mol·L-1C0、0.4mol·L-1SiO号，已知的2c(COg)+2c(SiOg),即c(K+)+0.5mol·L-1=2×阳离子为0.5mol·L1Na+,根据电荷守恒，一定0.25mol·L1+2×0.4mol·L1,解得c(K+)存在K+,不确定是否存在NO。=0.8mol·L1。四大403四(4)由上述分析知，一定存在K,溶液中不存在NO

11.(24分)I.(1)Br2(2分)Fe3+(2分)(2)CCL,下层溶液变为橙红色(2分)KSCN溶液，溶液变红色(2分)(3)乙(2分)4Fe2++5Cl2+6Br—4Fe3++10C1-+3Br2(2分)Ⅱ.(4)CuI(2分)12(2分)(5)2Cu+L2-2CuI(2分)(6)>(2分)高(2分)(7)ac(2分)【解析】I.(1)液溴稀释后溶液变为黄色，所以甲同学认为使溶液变黄色的物质是Br2;乙同学认为这是发生化学反应所致，Br2与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+而使溶液变黄色，所以乙同学认为使溶液变黄色的物质是Fe3+。(2)若甲同学推断正确，则选用四氯化碳，因为溴在四氯化碳中的溶解度较大，四氯化碳的密度大于水，出现的现象应是下层溶液变为橙红色；若乙同学推断正确，则选用KSCN溶液，现象为溶液变红色。(3)根据所学知识判断乙同学的推断是正确的，因为澳的氧化性大于Fe3+的氧化性，所以Fe2+被氧化为Fe3+;因为溴的氧化性大于Fe3+的氧化性，所以Br的还原性小于Fe2+,氯气不足时，先与Fe2+反应，所以溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4：5反应的离子方程式为4Fe2++5Cl2十6Br一4Fe3++10C1+3Br2。Ⅱ.(4)因为氧化性：Cu2+>I2>Cu+,还原性：CuI->Cu+,所以在溶液中Cu+和I厂反应的氧化剂是Cu+,还原剂是I厂，根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，产物是Cu、I2,而不可能生成Cu。(5)久置于空气中的HI溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加人铜粉，碘与铜发生氧化还原反应，根据(4)的分析，产物只能是CuI,而不会生成Cu+,化学方程式为2Cu+I2=2Cul。(6)用H2S除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明H2S的还原性大于I;与加入铜粉的方法相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了CI沉淀，使溶液中的碘离子浓度降低。7(7)Cu2Hgl中Cu、Hg、I的化合价分别是+1、+2、一1，所以该反应中发生氧化反应的是Hg,a项错误；被还原的是Cu,所以CuI是氧化剂，b项正确；Cu2HgI中只有Hg的化合价是升高的，所以Cu2Hgl只是氧化产物，c项错误。