天利38套河北省2023年初中毕业生升学文化课考试押题卷(七)l地理试卷 答案(更新中)

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12.(24分)(1)NH对+H2O=NH3·H2O+H+(2分)<(2分)(2)2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液(2分)2滴0.01mol·L-1KSCN溶液(2分)(3)溶液pH越小，Fe2+越稳定(2分)溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+,c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用越强，Fe2+越稳定(3分)(4)生成的Fe(OH)3对反应有催化作用(3分)(5)加一定量的酸；密封保存(2分)(6)①用重铬酸钾标准溶液润洗2~3次(2分)酸(2分)②(2分)【解析】(1)FeS溶液中只有Fe+的水解使溶液呈弱酸性，而(NH)2Fe(SO)2溶液中Fe2+和NH都水解使溶液呈弱酸性，所以同浓度的(NH)2Fe(SO,)2溶液的pH小于FSO溶液；根据表中所示溶液颜色的变化快慢分析，FeSO,溶液与KSCN溶液反应1min后的颜色和(NH,)2Fe(SO)2溶液与KSCN溶液反应5h后的颜色相同，说明FeSO,的稳定性弱于(NH)2Fe(SO,)2。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO,)2溶液中的NH保护了Fe2+,所以可以取用与(NH,)zFe(SO,)2溶液体积相同、浓度相同、pH相同的不含NH的FeSO4溶液做对比实验。即取2mLpH=4.0的0.80mol·LFeSO,溶液，加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液进行实验，现象与实验I中(NH,)2Fe(SO4)2溶液的实验现象相同，说明NH的存在不影响实验结果，从而否定了甲同学的观点。(3)实验Ⅲ的结果说明FeSO,溶液的pH越小，FSO4越稳定；根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H20=4Fe(OH)3+8H+可知，pH越小，c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用越大，Fe2+越稳定。(4)根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8Ht可推测，生成的Fe(OH)3对反应有催化作用，因此反应初期氧化速率都逐渐增大。(5)分析实验结果，增强Fe+稳定性的措施可以是加入一定量的酸，增大c(H+),或进行密封保存，减少与空气的接触等。(6)①在向滴定管注入K2Cr2O,标准溶液前，需要对滴定管依次进行检漏、用蒸馏水洗涤、用KzCr2O,标准溶液润洗2~3次；由于K2Cr2O,具有强氧化性，能够氧化橡胶管，所以应选用酸式滴定管盛放K2Cr2O,标准溶液。②根据消耗K2Cr2O,标准溶液的体积和浓度求得n(K2Cr2O,)=amol·L-1Xb×10-3L=ab×10-3mol,由离子方程式得n(Fe2+)=6abX10m.所以c(e)=ox806abmol·L-1。

3.B【解析】H+与SO发生氧化还原反应，H+与PO-发生反应，A项错误；Na、Ca+、CI、NOs相互之间不反应，能够大量共存，B项正确；S与Cu反应生成CuS沉淀，C项错误；NH与SiO发生相互促进的水解反应，D项错误。