2023届河北大联考高三年级3月联考政治~试卷 答案(更新中)

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12.(34分)(1)5(2分)3(2分)10(2分)(2)BC(2分)(3)1s22s22p3s23p(2分)哑铃形（或纺锤形）(2分)(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成发射光谱，使火焰呈现特殊颜色(2分)发射(2分)(5)锰、锗、碲(2分)5：2：2(2分)第四周期第IB族(2分)(6)①酸(2分)M和O的电负性差值为1，O和H的电负性差值1.4，根据电负性差异是影响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要原因，O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性(3分)②NaOH(2分)Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，Na一O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH(3分)(7)H:0:0:H(2分)【解析】(1)该阴离子核外1s、2s、2p能级上的电子占有的轨道分别是1、1、3，占有的轨道总数为5个；1s、2s、2p能级电子能量不同，有3种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不同，有10种不同运动状态的电子。(2)同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，不能用元素周期律解释，A项错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，S的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,能用元素周期律解释，B项正确；同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，所以C1的非金属性强于S,能用元素周期律解释，C项正确；HPO3的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释，D项错误。(3)f为铝元素，基态A!原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,能量最高的电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成发射光谱，使火焰呈现特殊颜色。(5)根据e、g、n在元素周期表中的位置确定e、g、n三种元素的名称分别为锰、锗、啼，其价电子排布式分别为3d4s2、4s24p2、5s25p,三种元素的基态原子中未成对电子数之比为5：2：2，Mn在元素周期表中的位置为第四周期第IB族。(6)①由已知信息可知，M和O的电负性差值为1，O和H的电负性差值为1.4，根据电负性差异是影响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要原因，O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性。②Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,同周期从左到右电负性逐渐增大，则Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，Na一O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH。(7)Mn的常见氧化物为MnO2,常温下可催化H2O2分解，则甲为H2O2,其电子式为HO:OH。

11.(14分)(1)第四周期第Ⅷ族(2分)15(2分)(2)④(2分)(3)+1(或-1)(2分)大P4/+SMgSi(2分)Al1213141516原子序数(5)弱(2分)基态Fe3+的价电子排布式为3d,基态Co3+的价电子排布式为3d,基态Fe3+具有半充满结构，而基态C03+不具有半充满结构，因此基态Fe3+氧化性比基态Co3+弱(2分)【解析】(1)Fe为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,有15种空间运动状态。(2)①N©属于激发态Mg,其失去最外层一个3p电子所需能量低于基态Mg;②N©]田属于基态3sMg原子，其失去最外层一个电子变为基态Mg;③N©团中属于激发态Mg原子，其失去最外层一个3s 3p电子所需能量低于基态Mg原子；④Ne中属于基3s态Mg,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高。故选④。(3)对于基态硫原子，其核外电子排布式为1s22s22p3s23p,其中1s、2s、2p、3s轨道的电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0，根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，1个不同，因此基态硫原子的电子的自旋磁量子数的代数和为+1或一1。(4)第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而呈增大趋势，但Mg比A1的第一电离能高，P比S的第一电离能高。(5)基态Fe3+的价电子排布式为3d5,基态Co3+的价电子排布式为3d,基态Fe3+具有半充满结构，而基态Co3+不具有半充满结构，因此基态Fe3+氧化性比基态Co3+弱。