2023届重庆一中高2023届3月月考历史答案试卷 答案(更新中)

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16.（12分)【答案】(1)三角锥形（1分)(2)debcf(1分)(3)3C12+2NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4C1+2H2O(2分)；除去C12中的HCI(1分)(4)NC13+3H2O兰3HC1O+NH3(答出方程式2分)，NC13本身无漂白性(1分)，NC13在热水中水解生成NH3HO使红色石蕊试纸变蓝，生成的HC1O又使其漂白褪色（1分)(5)阳极（1分)；3CI+NH4-6e=NCl3+4H(2分)【解析】三氯化氮(NCI3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得，则A中KMnO4和浓HCI反应制备Cl2,Cl2中混有HCl,用C中饱和NaCI溶液除去HCl,Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCI3,用D吸收尾气，防止污染空气。（1)NC13中N的价层电子对数=3+(5-3×1)/2=4，为Sp3杂化，有一对孤对电子，立体构型为三角锥形；（2)结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a→de→b→C→f;（3)C2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCL3,CI由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，铵根作还原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反应的化学方程式为3C12+2NH4)2CO3一NCI3+2CO2+3NH4CI+2H2O;结合分析可知装置C的作用为除去Cl2中的HCI;(4)用千燥、洁净的玻璃棒蘸取NCl3液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色，说明NCl3本身无漂白性；滴入50-60℃热水中发生水解，发生反应：NCl,+3H,0A3HCI0+NH,取该热水再滴到千燥的红色石蕊试纸上，一水合氨使试纸变蓝，HCIO使试纸褪色。（5)在pH=4时电解NH4CI溶液也可以制得NCI3,氨元素化合价从-3价升高到+3价，发生失去电子的氧化反应，则电解池中产生NC3的电极为阳极，该电极的电极反应式为3C1+NH4-6e=NCl3+4H。

15.(14分)【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率等（合理即可)(1分)：SiO2(1分)；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H20（2分)(2)2Fe2+MnO2+4H=Mn2++2Fe3++2H20（2分)；F2+去除不完全，影响产品硫酸锰纯度（合理即可)(2分)(3)除去溶液中的Mg2+(1分)(4)蒸发浓缩、冷却结品、过滤（洗涤、干燥）(1分)△(5)MnS04=MnO2+SO2↑（2分)；Mn3O4(2分）【解析】(1)“溶浸”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率；S元素以SiO2的形式存在，SiO2不溶于硫酸，“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应为：MnO2+MnS+2H2S042MnSO4+S+2H2O,滤渣1含有S和SiO2;故答案为：SiO2;MnO2+MnS+2H2S04一2MnS04+S+2H20;（2)“氧化”中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,用离子方程式表示为2Fe2+MnO2t4H一Mm2++2Fe3++2HO;若省略“氧化”步骤，造成的后果是Fe+去除不完全，影响产品纯度（3)加入MF2的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+(4)将MnSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、千燥）得到MnSO4H2O;(5)50.7gMnS04H20的物质的量为n=m=50.7gM 169g/mol=0.3mol,其中结晶水的质量为0.3molx18gmol=5.4g,若晶体全部失去结晶水，固体的质量应为50.7g-5.4g=45.3g,由此可知在加热到850℃之前，晶体失去结晶水，故第一个失重台阶减少的是结晶水，生成硫酸锰；温度为850℃时，固体质量为26.1g,若得到的固体为MnO2,由Mn元素守恒可知，Mn02的物质的量为0.3mol,则Mn02的质量为0.3molx87g/mol=26.1g,△与实际相符，则850C是MnS04分解生成MnO2与S02,反应的化学方程式为MnSO4二MnO2+SO2;q点时发生反应：3Mn0,1150℃一MnO4+O2↑，则q点固体化学式为Mn304o