2023届广西省高三年级3月联考政治~试卷 答案(更新中)
2023届广西省高三年级3月联考政治~试卷 答案(更新中)，目前全国100所名校答案网已经汇总了2023届广西省高三年级3月联考政治~试卷 答案(更新中)的各科答案和试卷，更多全国100所名校答案请关注本网站。
17.(1)Fe203SiO2(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(5)+2;6Fe(NH4)2Fe(CN)6+C1O3+6H*=6Fe(NH4)Fe(CN)6+H20+CI+6 NH,+3H2O(6)H2O2NH3 H2O【解析】【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe,0,反应原理为：4FeS+11O,®2Fe203+8S02,故产生的红渣主要成分为F2O3和SiO2,将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，反应原理为：FC2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20,过滤出滤渣①，主要成分为SiO2,向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+,由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为SO,反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2*+2S01+16H,然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和HSO4,加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4F(CN)6并用HSO4调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2+2NH+[Fe(CN)6]3=Fe(NH4Fe(CN)s↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入HSO4和NaCIO3进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO+6Ht=6FcNH4)Fc(CN)6+3HO+C+6NH4,过滤、洗涤干燥即制得FcNH4)Fc(CN)6,据此分析解题。(1)由分析可知，红渣的主要成分为：F2O3,氵滤渣①的主要成分为：SiO2,故答案为：Fe2O3:SiOz;(2)黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁到矿的利用率；(3)由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为$O,反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2S0+16H,故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,故答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2S04;(4)由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FSO4溶液和HSO4可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；(5)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]4中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)+CIO+6Ht=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3HO+CI+6NH4,故答案为：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO+6H*=6Fc(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl+6 NH;(6)由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FSO4溶液和HSO4,向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+,在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得F2O3xHO和(NH4)2SO4,故所需要加入的试剂为H2O2和NH3H2O,故答案为：H2O2;NH3H2O。
16.(1)③(2)A(3)5 NO;+2MnO,+6H+=5 NO;+2Mn2++3H2OD(4)2Cr,03+8KOH+302=4K,Cr04+4H20Cr,02+3S0}+8H=2Cr3#+3S0+4H,0【解析】【分析】制取C,O3(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、碳酸钾、通入氧气反应将C,O3转化为K,CO4,水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH,除去硅、铝元素，得到含KC,O,滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成Cr03。(1)述反应中Nal中钠元素、碘元素化合价反应前后没有发生改变，Nal既不是氧化产物，又不是还原产物，故选③；(2)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,NaNO2中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以转化为氮气，答案选B;(3)①反应中NO,和MO,发生氧化还原反应，根据电子守恒配平，反应为：5 NO,+2 MnO+6H+=5 NO:+2Mn2++3H2O;②NaNO2会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸钠具有氧化性，可服用维生素C解毒，维生素C和亚硝酸钠反应，说明维生素C具有还原性；A.亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，选项A错误：B.维生素C具有还原性，选项B正确；C.可服用维生素C解毒，说明维生素C首先和亚硝酸钠反应，则还原性：维生素C>F2+,选项C正确；D.NaNO2具有氧化性，是氧化剂，选项D正确；答案选A;(4)①由流程可知，在碱性条件下，Cr,O3、KOH、O2反应生成KCO4,反应中氧气为氧化剂、Cr,03为还原剂，根据电子守恒配平，化学方程式为：2Cr,O3+8KOH+3O2=4K,C04+4HO:②由流程可知，“还原”时KCr,0,中加人亚硫酸钠、稀硫酸反应后KCrO,发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为Cr,02+3SO+8H=2Cr3#+3S0+4H,0.
