专题1中华文明的起源与早期国家 练习（含解析）2023届高考历史二轮专题复习答案

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20.【答案】(1)B(1分)(长1)球生不（谷1）娇部锈（ò(2)HS03(1分)差带()，婴合县谷数要王阳显就，藏先解不握谷中择()[达】(3)1:1(1分)岸下大S棠阳晓浮（价。举浮友主，克调(4)①温度升高，H202分解速率加快(1分)远过避早，为斯代水矿寒，高女氨陆（来）司②2H,0+C10:+2s0:C+2S0+4H2分)舍斯新（⊙）海降-出地(5)①2N0+3H202=2H++2N0g+2H20(2分)②23(c,6c,2x10(2分y,+0E40iUe0i学883V【解析】(1)NO2为红棕色气体，A项错误；S02、N02的密度均比空气大且不与空气中的成分反应，故实验室制备S02、N02时，均可用向上排空气的方法收集，B项正确；S02使品红溶液褪色，是体现了其漂白性，C项错误；氮的固定是由游离态的氨转化为化合态的氨的过程，NO,与H,0反应转化为HNO,不属于氮的固定，D项错误。(2)S0,与S0,的混合气体持续通入心定量的Na0H溶液中，开始时Na0H过量，反应生成Na,s0,Na,S0,NaOH完全反应后，随着SO,与S0,的不断加人，Na,s0,不反应，Na,S0,逐渐转化成NaHSO,当Na,S0,完全转化成NaHS0,Q后，通人S0,不再反应，S0,与NaHS0,反应生成Na,S0,和S0,直至NaHS0,完全消失，图中表示的离子浓度先为0，后增大再减小，最后变为0，则该离子是H$0。(3)分析题意可知，若得到的盐全部为NaNO2,则需保证N0和NO,的物质的量之比为1：1，即原料HNO,和SO,发生反应：2s0,+2HN0,+H,0一N0+N0,+2H,0,可知原料HN0,和S02的物质的量之比为1：1。(4)①H,0,不稳定，温度高于60℃后，导致H,0,分解速率加快。②S0,具有还原性，NaClO2具有氧化性，亚氯酸钠将二氧化硫氧化成硫酸根，其被还原成CIˉ。(5)①N0被H202氧化为NO,的离子方程式为2N0+3H,02一2Ht+2N0+2H,0。②n(FS04)=c,V,×103mol,n(K,C,0,)6×10'mol,由题给反应方程式可得关系：n(P6)=3n(N05)+(cV-6c2V2)×10-31005×10-3×(c1V1-6c2V2)mol,根6n(G,0片)，则n(N0）东测3地夏×20mol=式定靡3申0中克5×10-3(c,V,-6c2V2)据N原子守恒可知，n(NO,)3mol,故则气样中NO,折合成NO2的含量5×10-3(cV-6c,Y22molx46gmol-×103mg·g为×10-9m293x10gm323(c1V1-6c2V2)

19.【答案)(1)C1一S一S-C1(1分)浓硫酸(1分）0n+0M==0H氟(2)Mh0,+4HCl(浓)aMC,+CL,↑+2H,0(2分)高影，家藏离(3)a(1分)已0，群H6明人：隙合斯前D球02赛A(4)蒸馏，收集138℃的馏分(1分)箭宝题9,0H+(5)吸收剩余的C,并防止空气中的水蒸气进人E中使S,Cl水解(2分)离，臂0元(6)2S,C2+2H20—3S↓+S02↑+4HC1(2分)1【解析】由实验装置图可知，装置A中工氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢、水蒸气；装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解；装置C中氯气与疏共热反应生成二氯化二硫；装置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品；装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气；防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进人E中使二氯化二硫水解。(1)由三氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，二氯化二硫的结构式为C一S一S一C;由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解。(2)A装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水。(3)为增强冷凝收集二氯化二硫的效果，应使二氯化二硫与水蒸气形成对流，则装置D中冷凝管的进水口是下口a。(4)由题给信息可知，二氯化二硫粗品中混有沸点不同的二氯化硫，则二氯化二硫应选用蒸馏的方法提纯，收集138℃的馏分。(5)由分析可知，装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进人卫中使二氯化二硫水解。(6)由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫、二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为2S2C2+2H203S↓+S02↑+4HC1。