[新疆一模]新疆维吾尔自治区2023年普通高考第一次适应性检测化学试卷 答案(更新中)

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2.C【考查点】本题考查点电荷的场强叠加、电势的比较。【解析】由对称性可知，正方形两对角线的交点0处电场强度为零。电势是标量，0点的电势是四个点电荷在O点的电势之和，大小为零，所以移去K处的负点电荷，则O点的电势为正值，电势增大，A、B错误；H、J处点电荷在O点产生的合场强为零，移去K处的点电荷，0点的电场强度等于I处点电荷在0点产生的电场强度，方向指向I,C正确。

19.(14分)(1)①N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=-544kJ/mol(2分，“”也给分)②I.慢(1分)1(2分)Ⅱ.变小(1分)温度升高，k2增大，a变小，低于490℃时，k2增大占主导，反应速率加快，高于490℃时，α变小占主导，反应速率减慢(2分)(2)①ABC(2分)②不变(1分)根据Kp=PcOP0=1.00及Po,十Pco=1200kPa,可得分压Pco,=Pco=600kPa,即K2=Pco=600kPa(3分)【解析】(1)①根据盖斯定律，第3步反应为总反应一第1步一第2步，方程式为N2O(g)十H2(g)N2 (g)+H2 O(g)AH=-664 kJ/mol-(-103 kJ/mol)-(-17 kJ/mol)=-544 kJ/mol.②I,复杂反应决定反应速率的肯定是基元反应中的慢反应，根据vE=k1·c2(NO)可知，第1步是慢反应，活化能最高。Ⅱ.总反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率α变小；温度升高，k2增大，α变小，结合图像不难得出：低于490℃时，k2增大占主导，反应速率加快，高于490℃时，α变小占主导，反应速率减慢。(2)①反应I和反应Ⅱ相互干扰，只能同时达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，容器内CO和CO2的量都会发生变化，气体的密度和总压会随之变化，所以A、C均可以作为达到平衡状态的标志；B中说明CO的物质的量不再发生变化，也能作为达到平衡状态的标志；而CO和CO2的物质的量相等，无法判断接下来是否仍相等，不能作为达到平衡状态的标志。②平衡常数Kp2=Pco,因为温度不变，K2也不会变化，所以平衡时CO的分压也不变。根据K,==1.00及Pm,+Po=1200kPa,可得分压PcoPco,=Pco=600kPa,即Kp2=Pco=600kPa。