2023届高三名校周考阶梯训练 语文(十八)18答案试卷 答案(更新中)

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3.表达期盼：期待得到你的回复(look forward to)【高分范文】Dear Daniel,PKnowing that you are skilled in drawing,I'm writing to extendpmy sincere invitation to you to draw an illustration for our school'sEnglish newspaper.子卷·2022年新高ceThe theme of the illustration is about Chinese traditionalculture,which aims to arouse the students'interest in Chinesetraditional culture and spread it.I really hope you can make it.I主would appreciate it if you could mail your entry to me by nextFriday.neLooking forward to your early reply.leYours sincerely,Li Hua第二节

16.(13分)(1)①BD(2分)②吸收(1分)31.2(2分)0.02MPa(2分)(2)①10(2分)②2HC0,二C02↑+C0?+H,0(2分)③2C0,+12e+12H—C,H+4H,0(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入惰性气体，反应混合物的浓度不变，因此反应I的平衡不移动，A错误；反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确；若C(s)和H,0(g)完全反应全部转化为C02(g)和H2(g),由总反应C(s)+2H,0(g)一C0,(g)+2H,(g)可知，反应结束后H2的体积分数为2，由于可逆反应有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此平衡时H,的体积分数不可能大于？，C错误；将炭块粉碎可以增大与H,0(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D正确。②反应平衡时，H,0(g)的转化率为50%，n(C0)=0.1mol,结合题给方程式可列三段式：I.C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)始(mol)100a1-a0e转(mol)aaabbbb平(mol)1-aaa-b1-a-bba+ba+b=0.5,a-b=0.1,则a=0.3,b=0.2,则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol。由反应I、Ⅱ的热化学方程式可知，生成0.3molC0吸收热量为(131.4×0.3)kJ=39.42kJ,生成0.2molC02放出热量为(41.1×0.2)kJ=8.22kJ,故此时整个体系吸收热量为(39.42-8.22)kJ=31.2kJ。恒温恒容条件下，气体的分压之比等于气体的物0.1×p总0.5×P总质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa×1.3=0.26MPa,反应I的平衡常数K。=1.31.30.1×0.26MPa=0.5×P总1.31.30.02 MPa(2)①某温度下，吸收塔中K,C0,溶液吸收一定量的C0,后，c(C0):c(HC03)=1:2,由K。c(C0;)·c(H)可知，c(HC03)》c(HCO3)c(H)=c(C03)×K2=2×5.0×10"mol·L=1.0×10-°mol·L,则该溶液的pH=10。②再生塔中KHC0,受热分解生成K,C0,、H,0和C02,该反应的离子方程式为2HC0;一C02↑+C0+H,0。③利用电化学原理，将C02电催化还原为C,H4,阴极上发生得电子的还原反应，阳极上H0放电生成O2和H,H通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应，则阴极的电极反应式为2C02+12e+12H一C2H4+4H20。