衡中同卷·2023届信息卷(一)1全国B卷历史试卷 答案(更新中)

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量不易径制，刷备的K03中杂质救多。28.(15分)(1)2SiHC1+3H,0一(HSi0),0+6HC1(2分)》(2)114(2分)(3)①22(1分)0.02(2分)②及时移去产物(2分)改进催化剂(1分)提高反应物压强（浓度）(1分》③大于(2分)1.3(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)由SiHCI,遇潮气(H20)时发烟生成(HSi0),0可知，生成物有HC1气体，遇水蒸气而发烟，因此反应物为SiHCI,与H20,生成物为(HS0),0和HC1,根据守恒原则即可配平化学方程式。(2)将题给热化学方程式依次命名为①、②，根据盖斯定律，①×3+②得目标热化学方程式，则△H=△H,×3+△H2=48kJ·mol'×3-30kJ·mol=114kJ·mol。(3)①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，对于反应2 SiHCI,(g)一SiH,Cl,(g)+SiCl,(g)△H,=48kJ·mol',升高温度，促使反应向正反应方向进行，SiHCI,的转化率增大，因此曲线a、曲线b分别表示343K、323K条件下的SiHCI,.的转化率随时间的变化曲线，因此，343K时反应的平衡转化率为22%；设反应起始的c(SiHCI,)=1mol·L',列三段式：2 SiHCI,,(g）=SiH,Cl,(g）+SiCl.(g)始(mol·L)100转(mol·L1)0.220.110.11平(mol·L1)0.780.110.11故343K时的平衡常数Kxc(SiH,C,)·c(SiCl,)_0.11×0.1-0.02。②该反应为气体体积不变的吸热反应，在温度不c2(SiHCI3）0.782变的条件下，分离出产物SiH,Cl,(g)或SiCl,(g)都能促进SiHCI,的分解，提高SiHCI,的转化率；要缩短反应达到平衡的时间，可以改进催化剂、增大压强或增大反应物浓度等。③由图可知，转化率相同时，点对应的温度高，因此，>：设反应起始的c(SiHCI,)=1mol·L,a点SiHCI,的转化率为20%，列三段式：2 SiHCI,(g)一SiH2Cl,(g)+SiCl,(g）始(mol·L)100转(mol·L)》0.20.10.1a点时(mol·L)》0.80.10.1a处反应速率E=0.8k,2=0.1Pke,平衡时，生=壁，将K平衡时的数据代人得：0.78k三=0.11ke,故是078k正_0.112E0.82kE0.82×0.020.02,则a处的-≈1.3。￥0.12k20.12

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