2023普通高等学校招生全国统一考试·冲刺预测卷QG(二)2l地理试卷 答案(更新中)
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35.(15分)(1)1s22s22p3s23p3d24s2(1分)(2)TF。为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高(2分)》(3)0>Ti>Ca(2分)离子键(1分)12(2分)620(4)Ti“(2分)sp(2分)axN.×102(1分)(5)Pb+2Eu3“=Pb2+2Eu2“(1分）2+2Eu2"—2I+2Eu"(1分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Ti的原子序数为22，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2。(2)Ti的四卤化物中，TF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、Til。均为分子晶体，则TiF4的熔点高于其他三种四卤化物；TiCl、TiBr4、TL4为组成和结构相似的分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点升高。[点拨]影响物质熔沸点的因素。(3)非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，由(2)知，TiCl,为共价化合物，而CCl2为离子化合物，故Ca与Cl的电负性差值大于Ti与Cl的电负性差值，电负性：Ti>Ca,因此CaTiO3中三种元素电负性大小顺序为0>Ti>Ca;晶胞中，氧离子与钙离子和钛离子之间形成离子键：由晶胞结构可知，距离Ca最近的氧离子有12个，则Ca“的配位数为12。(4)比较图(b)与图(a)中原子的空间位置，两者的晶胞结构相同，故可将图(b)表示为图()晶胞的形式，该形式中Pb2+位于各顶角，I厂位于棱心，CHNH;位于体心，故图(b)中Pb2“与图()中Ti“的空间位置相同；CHNH;中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2×(5-1-4×1)=0，则N原子的杂化方式为p杂化：由图(b)可知，晶胞中P“的个数为1，「的个数为6x之3.GH,N5的个数为8x81,则该晶胞中含有1个PLC,N,晶胞质量为0g,品体的体积为(ax10”cm月，620620晶胞的密度p=,=,8V(ax107 cm)=a'xN,×101g·cm3。(5)由图(c)可知，反应机理为Pb与Eu#发生氧化还原反应生成Pb2和Eu2“、L2与Eu2“发生氧化还原反应生成「和Eu+,结合守恒原则即可写出离子方程式。
a(1+a28.(14分)(1)①137(2分)②升高温度(1分)减小压强（增大体积）(1分)】3(2+a)(1-a)*9(2分)(2)①1-a(2分)②AD(2分)》(3)①C0,+2e=C0+0(2分)26:5(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。据此可写出C,H,(g)、C2H,(g)和H2(g)）燃烧的热化学方程式：C,H。(g)+202(g)一2C02(g)+3H,0(1)△H,=-1560kJ·mol1IC2H,(g)+302(g)—2C02(g)+2H20(1)△Hm=-1411kJ·mol1ⅡH,(g)+20,(g)—H,0(1)△H,=-286·moⅢ根据盖斯定律可知，-Ⅱ-Ⅲ可得目标热化学方程式：C,H(g)一C,H,(g)+H,(g)△H,=△H,-△H1-△Hm=-1560kJ·mol(-1411kJ·mo)-(-286kJ·mol)=+137kJ·mol。②由①知，△H,>0,则该反应为吸热反应且反应前后气体分子数增大，故可通过升高温度、减小压强（增大体积）的方法使平衡向正反应方向移动，从而提高平衡转化率。③油“容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a”可知，设起始时C,H、H,的物质的量均为xmol,C,H,转化的物质的量为xa mol,据此可列三段式：母张.2020年人国Ⅱ张，化学C2H(g)C2H.(g)+H2(g)始(mol)0转(mol)XOXO平(mol)x-xOXOx+xa则平衡时气体的总物质的量为(xa)+xa+(x+a)=2x+a,C,H,(g),C,H,(g)和H,(g)的分压分别为0×2x+x0x+xaxp,xOx+x故K=PC,H)·p(H)-Xpx2x+x×p2x+xaa(1+a)p(C2H)X-XQ(2+a)(1-a)Xp2x+xo(2)①由r=k×ccH可得反应开始时的反应速率方程=，(CH,)则c,(CH,)=冬，甲烷的转化率为a时可列三段式：2CH,(g)高温C2 H(g)+H2(g)始(mol·L)00转(molL）a及naak甲烷转化率为a时(mol·L)太aa 2ka ak故反应速率=仪(CH)=k(冬a名)=(1-@1。②对于处于初期阶段的该反应，增加甲烷浓度，由r=x,可知，r增大，A正确：对于处于初期阶段的该反应，反应向正反应方向进行，增加H2浓度，逆反应速率增大，正反应速率减小，故，减小，B错误：随着反应正向进行，甲烷浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，乙烷的生成速率逐渐减小，C错误：降低反应温度，反应速率减小，即r=k×c(CH)减小，则k减小，D正确。(3)①由装置图连接电源可知，该装置为电解池，电极B连接电源正极，发生失电子的氧化反应，作阳极，电极反应为2CH4-4e+202一C,H4+2H,0、2CH,-2e+02一C2H。+H,0:电极A连接电源负极，发生得电子的还原反应，作阴极，电极反应为C02+2e一C0+02。②“若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1”，在相同条件下，体积比等于物质的量之比，结合阳极反应式可得关系式：2C,H。~4CH4~8e、C2H。~2CH。~2e,阳极共消耗6 mol CH4,失去10mole,故阴极要得到10mole,由阴极反应式可得关系式：10e~5C02,阴极需消耗5molC02,则消耗的CH。与C02的物质的量之比即体积比为6：5。
