2023普通高等学校招生全国统一考试·冲刺预测卷QG(五)5生物试卷 答案(更新中)
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27.(15分)(1)B(1分)(2)球形(1分)无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(2分)(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气(2分)2M0:+5H,C,0.+6H一2Mn2+10C02↑+8H,0(2分)》(4)Mn0,(1分)(5)苯甲酸升华而损失(1分)(6)86.0%(2分)C(2分)(7)重结晶(1分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)根据三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g高锰酸钾可知，选择三颈烧瓶的最适宜规格应为250mL,故选B。(2)球形冷凝管冷却接触面积大，利于冷凝回流，故选择球形冷凝管：由表中信息可知，甲苯是不溶于水的油状液体，根据步骤(1)“加热回流至回流液不再出现油珠”，说明甲苯已经完全被氧化，即反应已完成。(3)实验中取用m(甲苯)=1.5mL×0.867g·mL≈1.3g,n(甲苯)=1.3g。≈0.014m0l,而实验中加入的高锰酸钾约92g·mol0.03mol,根据反应原理可得：~KM0,,则反应后高锰酸钾过量，亚硫酸氢钠具有还原性，可以与高锰酸钾反应去除过量的高锰酸钾，若不加入亚硫酸氢钠溶液，用浓盐酸酸化时，高锰酸钾会和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，所以加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液既可以除去过量的高锰酸钾，还可以避免产生有毒气体；若用草酸处理过量的高锰酸钾，反应中M由+7价降至+2价、C由+3价升至+4价，结合守恒原则可写出离子方程式。(4)根据甲苯被氧化的反应方程式可知，生成物为苯甲酸钾和M02,用少量热水洗涤后，苯甲酸钾溶解在水中，得到的滤渣为Mn02e(5)由表可知苯甲酸在100℃左右开始升华，故加热时若温度过高，可能导致苯甲酸升华而损失。COOHCOOK(6)根据+KOH-+H,0可得关系式：COOHKOH1125.00×10-3L·c21.50×103L×0.01000mol·L-1解得e2斗010000m·上005m·L,则样品中装甲酸的纯度为206ml·Lx01以I2E·m上×100%25.00x103L0.122g86.0%:根据反应原理可得关系式：〉C00H,则0.014ml甲苯理论上可生成0.014mol苯甲酸，m(苯甲酸)=0.014m0lx122g·m0r=1.708g,而实际苯甲酸的产率为-08X86.0%×100%=50%,故选C。1.708g(7)根据苯甲酸微溶于冷水、易溶于热水可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的方法提纯。
26.(14分)(1)Na(1分)a(1分)(2)1075(2分)》(3)2CL,+Hg0—HgCL,+Cl,0(2分)》(4)1.25(2分)NaHC0,+NaHS0—C0,↑+Na,S0.+H0(2分)(5)C10+CI+2H一C12↑+H,0(2分)203(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)由图()可知，左侧电极为阳极，发生氧化反应，C失电子生成Cl2,Cl2在阳极产生，即氯气的逸出口为a;右侧电极为阴极，发生还原反应，H,0得电子生成H和OH,由于Cl2能与NaOH溶液反应，为了防止阳极产生的Cl2与阴极产生的NaOH溶液接触反应，应选择阳离子交换膜，即装置中的离子膜只允许Na通过。(2)HCI0溶液中存在电离平衡：HCI0一H+CI0°，HC10的电离常数K=c(H)·c(CI0,由图(b)知，pH=7.5,即c(HCIO)c(H)=107.5mol·L时，6(HCl0)=6(Cl0),结合“组成分数8(X)=c(X),X为HCIO或CIO”可得，e(HCIO)+e(CIO)c(HCI0)=c(CI0),故HCI0的电离常数K=c(H)=107.5。(3)由题干信息知，Hg0与Cl2反应生成Cl,0是歧化反应，说明反应过程中C的化合价既有升高又有降低，即部分C1的化合价从0升高至+1，部分Cl的化合价从0降低至-1，所以生成物为HgCl2、Cl,0,结合守恒原则即可写出化学方程式。(4)由“生成CI02的反应属于歧化反应”可知，反应过程中NCl02既是氧化剂又是还原剂，其中部分Cl的化合价从+3升高至+4，部分C1的化合价从+3降低至-1，根据守恒原则可得该反应为5C10,+4H一C+4CI02↑+2H,0,故每生成1molClO2消耗NaCIO2的物质的量为1.25mol;该泡腾片溶于水时，NaHS04与NaHC03反应生成Na,S0.、C02、H20,从而产生大量气泡，根据守恒原则可写出化学方程式。(5)酸性清洁剂的主要成分是HC1。CIO具有强氧化性，酸性条件下能与CI发生氧化还原反应生成有毒气体Cl2,所以两者不可混用，根据守恒原则可写出离子方程式。设消耗氯气的质量为mkg,根据反应Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H,0,结合质量守恒可知，未通入Cl2时Na0H溶液的质量为(1000-m)kg;又因为1000kg溶液中NaOH的质量分数为1%，则溶液中未反应即剩余Na0H的质量为1000kg×1%=10kg,所以与氯气反应的Na0H的质量为(1000-m)kg×30%-10kg,根据方程式可知，n(Cl2):n(Na0H)=1:2,即mx10g×2=100-m)×10g×30%-10x108,解得m=203.1g·mol140g·mol
