河北省2023届九年级结课质量评估（23-CZ136c）历史试卷 答案(更新中)

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35.(15分)(1)[Ar]3d4s(2分)(2)大于(1分)Z如核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(2分)(3)离子键(1分)ZnF,为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、Zml2的化学键以共价键为主、极性较小(2分)(4)平面三角形(1分)sp(1分)65×6(5)六方最密堆积(A,型)(2分)(3分)少x6xxa'c4【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Zn为30号元素，根据核外电子排布规则可写出其核外电子排布式为[Ar]3d4s2或1s22s22p3s23p3d4s2。(2)能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定，失去电子需要的能量较大。Z原[点拨]微粒核外电子排布与能量的关系。子轨道中电子处于全满状态，Cu为29号元素，核外电子排布式为[A]3d°4s',Cu失去一个电子变成Cu后，核外电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，故第一电离能：Zn>Cu。(3)ZnF2的熔点较高，故为离子晶体，含有的化学键为离子键。ZF2为离子化合物，不溶于有机溶剂，ZnCl2、ZnBr2、Znl2化学键以共价键为主，分子极性较小，根据“相似相溶”原理知，能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。(4)C0中C的孤电子对数为4+2)3x2=(2=0,价层电子对数为0+3=3，则C0中C原子杂化类型为sp2杂化，C0空间构型为平面三角形。(5)晶胞图中原子堆积方式为ABAB·,故Zn为六方最密堆积。Zn原子在晶胞中的位置为顶点、面心、体内，故一个Z如晶胞中含有的原子数为12x+2×】+3=6,Zm晶胞的体积V=S(底面积)h(高)，S(底面积)=6xS(正三角形)=(6x1、√362a）cm2=6x32cm2,则r6x4accm3,Zn晶胞的质量m=N·M6×6565×6=Ng,密度p=%=一g·cm3。N.×6×Xa'c

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