2023年铜川市高三第一次质量检测(TC1)数学答案

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17.(12分)(1)D(1分)(2)①低温(1分)②H-18O-16O-H(2分)O2"(1分)2H(1分)高温(3)2Fe(CrO2)2+7Na2 O24Na2 CrO+Fez O3+3Na20(2分)7(1分)(4)酸性(1分)c(Na+)>c(SeO号)>c(S0?)c(OH-)>c(H+)(2分)解析：(1)由于元素S的非金属性大于Se,则H2S的稳定性比H2Se强，A项正确；Se2-为最低价态，具有还原性，B项正确；类比SO2的性质可知，SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SeO3,C项正确；H2SeO4的酸性比H2SO4弱，D项错误；故选D。(2)①反应H2(g)十O2(g)—H2O2(1)为熵减和焓减的反应，根据△G=△H一T△S0可知，该反应在低温下可自发进行。②18O2和6O2以及一定量的H2反应，产物中不存在H一18O一16O一H,说明反应过程中O2未解离；催化反应机理为连续氢化，可表示为O2十H2→O2十*H2→O2十2H→OOH*+H*→H2O2*→H2O2。(3)根据Fe(CrO2)2和Na2CrO4中Cr元素的价态分析可知Cr元素被氧化，再根据元素守恒和氧化还原反应规律可知，另外两种碱性氧化物分别为Fe2Os和Na2O,书写并配平化学方程式为高温2Fe(CrO2)2+7Na2 O24Na2 CrO+Fe2 O3+3Na2O;根据化合价变化可知，1 mol Fe(CrO2)2参与反应转移7mol电子。(4)NaHSeO3溶液中存在HSeO3=H++SeO和HSeO3+H2 OH2 SeOs+OHT,K(HSeO3)=Kw1×10-14K(H2 SeOs)2.7×102≈3.7×10-18<2.5×10-?,因此溶液呈酸性；根据电离常数分析可知，将等体积、等浓度的Na2SeOs溶液和Na2SO3溶液混合，SO3水解程度大于SeO3水解程度，所以混合后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(SeO>c(SO>c(OH)>c(H).

16.C解析：根据溶液的导电能力分析可知，m点对应CH3COOH和BOH完全反应的点，即pH曲线上的c点，A项正确；根据a点pH计算，Ka(CH COOH)=c(CH3CO0-)·c(H+)10-3X10-310-5,c(CHs COOH)0.1B项正确；根据pH曲线分析可知，BOH的电离程度比CH3COOH强，但BOH可能为强碱，也可能为弱碱，若BOH为强碱，则b点对应溶液中存在c(CHa COO)+c(CHa COOH)=2c(B),BOH为弱碱，则b点对应溶液中存在c(CH3COO)十c(CH3COOH)=2c(B)+2c(BOH),C项错误；c点为酸碱完全中和的点，据此分析水的电离程度：a