2023届[上饶一模]江西省上绕市高三第一次高考模拟考试数学答案
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20.(14分)(1)①+2.88(2分)②反应（ⅰ）和(iⅱ)的焓增相近，但反应（ⅱ）气体分子数增大较多，熵增程度大，因此反应（ⅱ）的反应趋势远大于（ⅰ）(2分，答案合理即可)(2)66.7%(2分)1.125(2分)(3)①BC(2分)②K(x)>K(y)>K(m)或62x>y>m(2分)③7×173(2分)》解析：(1)①由盖斯定律可知反应（ⅲ）=反应(i)+反应(iV)×4386.88-92.4×46,则△H=6+2.88kJ·mol-1。②利用反应(i)和反应(iⅱ)两种方式制备TN的焓变数值相近，反应（ⅱ）的反应趋势远大于（ⅰ），是因为反应（ⅱ）熵增远大于反应(ⅰ)，反应（ⅱ）的自由能变即△G数值更小，因此反应（ⅱ）正向进行的趋势更大，因此反应（ⅱ）的反应趋势远大于（ⅰ）。(2)在1200℃、130kPa反应条件下，将TiCl4(g)、N2(g)、H2(g)以物质的量之比1：1：2加入容器进行反应(m)。设平衡时TCl4(g)的转化率为x,列三段式：TC,(g)+号N,(g)+2H(g一TNs+4HCIg)初始量：200变化量：x0.5x2xCAx平衡量：1一x1-0.5x2-2xAx根据平衡时，混合气中N2(g)与H2（g)的分压相等，得出1-0.5x=2-2x,解得x=名，则TiCl4(g)平衡转化率为66.7%；0~20min之间，TiCL,(g)的初始分压为×130=32.5kPa,平衡时1的含量为13221813,平衡时的分压为333+3×130=10kPa,因此以分压表示的TiCL(g)的平均反应速率(32.5-10)kPa=1.125kPa·min1。20 min(3)①a点为非平衡状态，A项错误；m>n过程中，升高温度平衡逆向移动，B项正确；混合气体的总质量不变，总物质的量越小平均摩尔质量越大，因此平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a),C项正确；混合气体的总质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终相等，D项错误；故选BC。②该反应为放热反应，温度升高平衡常数降低，因此x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为K(x)>K(y)>K(m)或x>y>m。③当温度为T3,该反应达到平衡时，体系的总压强为30MPa,设平衡时N2(g)转化了xmol,列三段式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)初始量(mol):0.10.260变化量(mol):3x2x平衡量(mol):0.1一x0.26-3x2x根据平衡时氨气的百分含量为20%，得出2x0.1-x+0.26-3x+2x=20%,解得x=0.03;则平衡时体系中各气体的分压分别为N2(7MPa)、H2(17MPa)、NH3(6MPa),以气体分压表示的该62反应的平衡常数K。=7X17MPa-2。
