2023届普通高等学校招生全国统一考试 2月青桐鸣大联考(高三)(老高考)语文答案

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20.【答案】（每空2分，共12分）(1)3d0Cu(0H2+4NH2=[Cu(NH)a](OH)2{C(OH2+4NH3·H20=[Cu(NH3)4](OH)2+4H,0也给分}(2)sp、8p2>(3)N、0、Cl6【解析】(1)基态Cu'的价电子排布式为3d,C(0H)2溶于氨水生成氢氧化四氨合铜，故化学方程式为C(OH)2 +4NH =Cu (NH3)](0H)2(2)键角：NO2中N原子的价层电子对数为2，N原子为sp杂化，键角为180°，NO2的价层电子对数为3，N原子为sp2杂化，键角约为120°，故键角：N02>N02。(4)配位化合物[C(NH,),(H20)2Cl]2+的中心离子是C,其提供空轨道，配体NH,中的N原子和H,0中的0原子提供电子对形成配位键，该配合物中C1也是配体，推断Gl也提供了电子对参与形成配位键；NH3、H0、Cl均是配体，则中心离子的配位数为6。

19.【答案】（每空2分，共14分）(1)+247.0kJ·mol-(2)①AD②pa该反应是气体体积增大的反应，压强增大使得平衡逆向移动，CH,的转化率减小2t二(kPa2(单位可省略)(3)CH20CH3-12e+3H20=2C02+12H[解析]】(1)根据①CH.(g)C(s)+2H2(g)△H,=+75.0kJ·mol-J②C02(g）+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.0kJ·mol-③C0(g)+H2(g)=C(s)+H20(g)△H3=-1310k灯·mol1由盖斯定律①+②-③得反应I.C02(g)+CH,(g)÷2C0以g)+2H2(g),所以△H=△H1+AH2-△H3=+75.0kJ·mol-1+41.0kJ·mol-1-(-131.0kJ·mol1)=+247.0kJ·mol(2)①A.C02的质量分数保持不变，说明C02的质量保持不变，说明反应达到平衡，故A符合题意；B.根据质量守恒，无论反应是否达到平衡容器内混合气体的总质量都保持不变，体积不变，密度始终不变，所以不能作为平衡的判据，故B不符合题意；C.表达式(C0)一2(C02)未说明正逆反应速率，不能作为平衡的判据，故C不符合题意；D.该反应前后混合气体的总质量不变，总物质的量发生改变，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明总物质的量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；故答案为AD。②图中P1、P2、P、P4,压强最大的是P,理由是该反应是气体体积增大的反应，压强增大使得平衡逆向移动，CH,的转化率减小，在保持稳定较低且恒定的条件下，P,对应的压强甲烷的平衡转化率最低，所以P最小③设0~tmin,CH4的压强减小xkPa,由题意列出三段式：CH(g)+C02(g)=2C0(g】+2H2(g)Po/kPa2200Ap/kPa2￥2x2xp/kPa2-+m2”-第2x2x平衡时总压为号-x+受-x+2x+2x=m+2x=n2故x=2m,则(C0,)=”2kPa·min2平衡时各物质的压强为p(CH,)=受-”m=2m2气)p(C0,)=22(Pa)、p(C0)=n-m(a)、2212p(H2)=n-m(kPa)则平衡常数K,=p·pi-（n-m)4(kPa)22m-n\2(3)根据电子的流向可知，电极c为负极，电极d为正极；电极℃上，甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为CH0CH3-12e+3H20=2C02+12H.