安徽省名校联考2025届第二学期高一年级开学考数学答案
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17.（15分，除特殊标注外，每空2分)(1)①③(2)NHa+CO2++NaCl+H2O=NaHCONHCl(不写￥不得分)(3)ABC(一个选项1分，错选不得分)(3分)(4)①NaOH溶液②除去装置内的CO2③防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管I④77.1%【解析】侯氏制碱法的原理是往氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，利用NH4Cl在低温下比NaCl溶解度小的原理往滤液中加入氯化钠固体，使氯化铵析出，过滤得到HC固体，滤液B主要为氯化钠和氯化铵的混合液，据此分析解答。(1)通过分析工艺流程，可知①③是过滤，②是加热，故答案为①③。(2)根据工艺流程图中的箭头可知反应物是NH3、CO2、NaCl和H2O,生成物是NaHCO3和NH4Cl,则反应的化学方程式是NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO+NH Cl(3)通过制碱流程图可知，碳酸氢钠分解产生的C○2可回收并循环使用，A项正确；NH4C1中含有氮元素，属于氨肥，B项正确；经分析，溶液B中的成分是氯化钠和氯化铵，则溶液B中一定含有Na+、NHt、CI-,C项正确；相同条件下，氨气比二氧化碳在水中的溶解度更大，为了使溶液中有更多的碳酸氢根离子，应先往饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样吸收的二氧化碳气体就更多，就能使食盐水中产生更多的碳酸氢根离子，从而使碳酸氢钠饱和析出，D项错误。(4)①X中溶液是NaOH溶液。②为了准确测出反应中生成多少质量的二氧化碳，要先把装置中空气含有的二氧化碳赶走，所以实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是使通入空气中的二氧化碳被试剂X中NaOH溶液吸收，然后利用剩余的气体赶走装置中的空气。③干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管I,影响干燥管I中的质量变化对反应中生成的CO2的质量测定。④经分析，装置B中减少的质量不仅有生成的二氧化碳的质量和生成水的质量，也有硫酸溶液中部分水的质量，所以装置B前后的数据也不能用于计算，所以只能根据干燥管I前后的数据计算，干燥管I前后的数值变化说明反应中生成的二氧化碳质量为124.8一120.4=4.4g,其物质的量为0.1mol,设混合物中碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的物质的量为y,则由碳守恒可得x+y=0.1,106x+84y-10,解得x=:,22 mol,1.6×106所以w(NaC0,)=22×100%≈77.1%。10
16.(12分，除特殊标注外，每空2分)I.(1)NaClO3(1分)Na2SO4(1分)（写NaHSO4也可以)(2)2(3)2C1O3+S0号-+2H+-2ClO2个+S0-+H2O2e(4)2NaOH+H2 O2+2C102=2NaClO2+O2+2H2 O(方程式1分，电子转移方向和数目1分)Ⅱ.(5)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质（或悬浮物）而净水(6)ClO2+C1O3+2H+—2C1O2个+H2O【解析】(1)反应1中反应物为NaClO3和SO2,已知生成物为ClO2,Cl元素的化合价由+5变为+4，NaClO3作氧化剂，由上分析反应1的化学方程式为2 NaCIO3+S02一2ClO2+Na2S04,根据该反应的产物，反应1的母液中溶质的主要成分是Na2SO4。(2)结合反应1的化学方程式为2 NaCIO3十SO22ClO2十Na2SO4,观察化学计量数知每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2mol。(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4,NaC1O3中ClO3作氧化剂，被还原成气体CIO2,SO?作还原剂，被氧化成S0-,“反应1”的离子方程式为2C1O3+SO3+2H+—2C1O2个+SO2+H2O.(4)由图示可知，反应物是H2O2,NaOH,C1O2,生成物为亚氯酸钠，反应前后，氯元素化合价从十4价降至+3价，CO2作氧化剂，按照氧化还原规律，O化合价应由一1价升高至0价，H2O2作还原剂，据得失电子守恒，原子守恒配平。(5)硫酸亚铁除与亚氯酸钠反应的离子方程式为4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++C1-+2H2O,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+会发生水解，其方程式为Fe3+十3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂质而净水，这就是硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用。(6)亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备C1O2气体，其反应物为亚氯酸钠和氯酸钠，产物为C1O2,C1元素化合价由十3变为十4或由十5变为十4，则离子方程式为C1O2+ClO3+2H+一2ClO2个+H2O。
