2023年[云南一统]云南省第一次高中毕业生复习统一检测数学答案

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19.(13分)(1)除去SiO2或富集金属元素(1分，答案合理即可)(2)Ca(VO3)2+4H+SO-CaSO+2VO+2H2O(2分)(3)复合萃取剂体积分数为15%、酸浸液pH=3(2分)(4)1.6×10-3mol·L-1(2分)(5)复合萃取剂和NH3(2分)电解(6)a(2分)TiO2+CTi+CO2(2分)解析：(1)钒钛磁铁矿经磁选后得到“铁尾矿”，“铁尾矿”的主要成分为SO2,所以磁选的目的为除去Si02,富集金属元素。(2)“酸浸”时，难溶盐Ca(VO3)2与H2SO4反应首先转化为可溶性的VO,经分析可知生成CaSO4,书写并配平离子方程式为Ca(VO3)2十4H++SO--CaSO4+2V02+2H20.(3)根据图像所给实验数据分析可知，当复合萃取剂的体积分数为15%时，V元素的萃取率基本达到最大值，再增大复合萃取剂的体积分数，V元素的萃取率变化不大，Ti和Fe元素的萃取率增大，而V元素的萃取率随酸浸液H的增大而增大，因此根据已有实验数据分析可知，应选择的最佳条件为复合萃取剂体积分数为15%、酸浸液pH=3。(4)“沉钒”后溶液中NH·HO的浓度为1mol·L-1、溶液的pH=9即溶液中c(OH)=10-5mol·L1,根据K(NH·H,O)=c(NH)·c(OH-c(NH3·H2O)2=1.0×10-5,计算出c(NH)=1mol·L-1,再根据K(NH VO3)=c(NH).c(VO2)=1.6 X10-3,计算得c(V03)=1.6×10-3mol·L-1。(5)煅烧NH4VO3时，得到V2Os同时生成NH3,因此该流程中可循环利用的物质为复合萃取剂和NH3。(6)与a相连的石墨电极上生成CO2气体，据此可推测a电极为正极；在阴极上TiO2转化为金属Ti,电解该电解池的总反应方程式为TiO,十C电解Ti十CO2个

18.(13分)(1)蒸馏烧瓶(1分)浓硫酸(1分)(2)B (OCH)+6CkBCl +3CO+9HCI(2分)(3)ADECFB(2分)(4)①滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(2分)覆盖AgC1,防止其转化为AgSCN(2分)35.5(cV1-cV22%(2分)液态BC13中溶U解了C2(1分，答案合理即可)解析：(1)装置A中盛放KMnO4固体的仪器名称为蒸馏烧瓶；试剂a的作用为除去Cl2中的水蒸气，应选择浓硫酸。(2)采用B(OCH3)3和Cl2制备BC13时有CO气体生成，再根据原子守恒可得另一种产物为HC1,其反应的化学方程式为B(OCH),十6C,△BC,十3CO+9HCI。(3)根据题目所给的信息BC13沸点为12.4℃、易水解生成H3BO3和HC1,在潮湿的环境中可腐蚀玻璃，可知应使用干燥的C12制备BCL3,同时也要防止HCuCl2溶液中的水蒸气进入装置E,其连接顺序为ADECFB。(4)①滴定时，先发生反应：Ag+十SCN-AgSCNY,当KSCN溶液过量时，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,因此达到滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；加入硝基苯的目的为覆盖AgC1,防止其转化为AgSCN.。②溶液中与CI-反应的Ag的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3X10mol,则C1元素的质量分数35.5(cV-cV2%;若实验操作正确，但所测样品中C1元素的含量高于wgBCl3中CI元素含量，可能的原因为液态BCl3中溶解了Cl2