衡水金卷先享题·月考卷 2022-2023学年度下学期高一年级一调考试·月考卷物理答案

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12.CD【解析】A项，32g的铜的物质的量为0.5mol;NO和NO2的物质的量为0.5mol。设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,则x十y=0.5,反应过程中铜全部被氧化成Cu2+,根据电子守恒有3x+y=0.5×2,和前式联立可得x=0.25mol,y=0.25mol;B项，向反应后的溶液加1.2 mol NaOH固体，恰好使铜沉淀完全，n(Cu+)=0.5mol,说明过量的硝酸为0.2mol;C项，设O2的物质的量为之，NO和NO2全部转化为NaNO3,则根据电子守恒有0.5X2=4z,解得x=0.25mol,根据分析可知，通入的O2为0.25ol,但未注明标准状况，故C错误；D项，根据原子守恒，硝酸的物质的量应该等于NO、NO2、过量的硝酸和硝酸铜中的NO5的物质的量之和，即1.7mol,所以硝酸物质的量浓度为8.5mol/L,故D错误；故选CD。

1l.BD【解析】由流程可知，在饱和Na2CO3溶液中通入SO2,控制pH=4.1,发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O一2 NaHSO3十CO2,然后加入Na2CO3固体，调节pH=7~8,可生成Na2SO3,继续通入SO2调节pH4.1,可生成过饱和的NaHSO3,同时生成CO2气体，结晶、脱水生成Na2S2O5固体。SO2、NaHSO3、Na2S2O中硫元素的化合价均为十4价，所以工业制备N2S2O5过程中没有元素化合价变化，即工业制备Na2S2O方的原理为非氧化还原反应，故A正确；加入N2CO3固体，调节pH=7~8,可生成Na2SO3,流程中溶液1溶质的成分为N2SO3,故B错误；加入N2CO3固体并再次通入SO2,考虑到后续操作步骤是结晶、脱水制取N2S2O方，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断再通入SO2的目的应为增大NaHSO3浓度，得到NaHSO3过饱和溶液，故C正确；Na2S2O5中S的化合价为十4，抗氧化时，1molNa2S2O5可以消除1molO2,故D错误。