衡水金卷先享题·月考卷 2022-2023学年度下学期高一年级一调考试·月考卷化学试题答案

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16.(每空2分，10分)(1)2：7(2)A1(OH)3(3)2CO}十2H+Cr2O+H2O(写“=”给分)(4)d(5)190m×100%专147m【解析】铬铁矿的主要成分为FO·Cr2O方，还含有硅、铝等杂质，制备KzCr2Oh,由制备流程可知，步骤①的主要反应为Fe0·Cr,O,+NCO+NaNO,高潭NaCO,+FeO,+CO++NaNO,Cr元素的化合价由+3价升高为十6价，F元素的化合价由十2价升高为十3价，N元素的化合价由十5价降低为十3价，由电子、原子守恒可知，反应为2Fe0·C,O,十4NaCO,+7NaNO,高温4NC0,+Fe,0,+4CO,++7NaNO,。熔块水浸过滤分离出滤渣1含FeO方，滤液1中含NaAIO2、Naz CrO等，调节pH过滤分离出Al(OH)3和含硅物质，滤液2中含Naz CrO,调节pH发生反应：2CrO+2H+=Cr2O+HO,滤液3含NaCr2Oh,由水中的溶解度：Na2Cr2O,>K2Cr2Oh,可知向NaCr2Oh溶液中加入KCI固体后得到K2Cr2O,,溶解度小的析出，以此来解答。(1)由上述分析可知步骤①的主要反应为2FcO·CrnO+4NCO十7NaNO高温4NaCO,+FeO十4C0,↑+7NaNO2,则FcO·Cr2O为与NaNO的系数比为2：7。(2)由分析可知，铝元素转化为可溶于水的NaA1O2,调节pH过滤分离出Al(OH)3和含硅物质。(3)步骤④调“滤液2”的pH使之变小，增大c(H),步骤④中调节pH发生反应：2CO十2HCr2O号十H2O,平衡正向移动，利于生成C2O。(4)向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2C2O,固体，由溶解度可知，冷却到10℃K2Cr2O,固体的溶解度在四种物质中较小，10℃时最合适。(5)用mkg铬铁矿粉（含C,0406)制各KC,0,最终得到产品mkg,产率=是产量，由Cr原子守恒可190m2×100%。知，产率为147m

15.(每空2分，共14分)(1)排尽装置中的空气(2)C+4HNO(浓)2CO2↑+4NO24+2HO(3)3Cu+8H++2NO53C2+2NO4+4HO(4)干燥NO气体并除去CO2(5)加入稀盐酸溶液，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体(6)5NO+3MnO+4H+-5NO+3Mn2++2H2O(7).100mol/L×0.01600L×号×10x69g/mol×100%=92.00%3.000g【解析】(1)NO易与空气中的O2反应，NO2能与空气中的CO2、水蒸气发生反应，则制备NaNO2必须在无空气条件下进行，所以加热A前，先通一段时间N2排尽装置中的空气，避免生成的NaNO2混入杂质。(2)由分析可知，装置A中发生的反应为碳与浓硝酸共热反应生成NO2、CO2和H2O,反应的化学方程式为C+4HNO,(浓)△CO,↑+4NO2↑+2HO。(3)由分析可知，装置B中盛有的Cu和稀硫酸将混合气体中的NO2转化为NO,反应的离子方程式为3Cu十8H++2NO方3Cu2++2NO↑+4H2O.(4)由分析可知，装置C中盛有的碱石灰用于除去CO2并千燥NO,防止CO2和水蒸气与NO2反应，导致生成的NaNO2混入杂质。(5)由题给信息可知，NNO2能与盐酸反应生成NO,反应生成的NO与空气中的O2反应生成红棕色气体，若取装置D中产物少许置于试管中，加入稀盐酸溶液，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，就能证明产物是NaNO。(6)由分析可知，装置F中盛有的酸性KMnO,溶液用于吸收NO,反应的离子方程式为5NO十3MnO万十4H5NO方+3Mn2++2H2O.(7)由得失电子数目守恒可得：5NaNO2~2KMnO,由25.00mL溶液与16.00ml0.1000mol/L酸性KMnO0.1000mol/L×0.01600L×号×10×69g/mol溶液恰好反应可知，3.000g样品中NaNO2的质量分数为3.000g100%=92.00%。