榆林市2022~2023学年度高三第一次模拟检测(23-218C)英语答案

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【答案】(1)三颈烧瓶(1分)》(2)ADBC(2分)(3)Mn0,十4H++2C1△Mn2++C2↑+2H,0(2分)(4)防止反应放热后，溶液温度过高导致C2O分解(2分)(5)HC1O见光易分解(1分)(6)H2O2(1分)AgNO3(1分)(7)53(2分)【解析】由题给装置可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，同时通入空气得到氯气和空气的体积比为1：3的混合气体，装置B中混合气体中的氯气与碳酸钠溶液反应制得C2O气体，装置C中盛有的足量四氯化碳用于除去未反应的氟气，装置E中盛有的水用于与混合气体中的C2O气体反应制得次氯酸，则装置的连接顺序为A→D→B→C→E。(1)由实验装置图可知，装置B中玻璃容器为三颈烧瓶。(2)由分析可知，各装置的连接顺序为A→D→B→C→E。(3)装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MO2十4H*+2C△Mn2++C,++2H,0.(4)由42℃以上C12O会分解生成氯气和氧气可知，制备C2O时应将装置B放在冷水中，防止反应放出的热量使溶液温度升高，导致C12O分解。(5)次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，为防止次氯酸见光分解，实验时装置E选用棕色烧瓶。(6)由题给信息可知，测定次氯酸含量的方法是先选用还原剂将次氯酸还原为氯离子，再用硝酸银溶液使溶液中的氯离子完全沉淀，最后称量干燥氯化银的质量，由于氯化亚铁中含有氯离子，会影响实验结果，所以还原剂选用过氧化氢溶液。(7)装置E中发生反应的化学方程式为Cl2O+H2O一2HClO,500mL0.8mol·L-1次氯酸溶液中次氯酸的物质的量为0.5L×0.8mol·L1=0.4mol,由化学方程式可知，与水反应的Cl20的物质的量为0.4molX1=0.2mol,由装置B中生成的C12O有20%滞留在装置E前各装置中可知，反应生成的Cl2O的物质的量为20.2 mol80%=0.25mol,由氟气与碳酸钠溶液反应的化学方程式可知，反应至少需要碳酸钠的质量为0.5molX106g·mol-1=53g。【答案】(1)Ca2+[:0:0:]2(2)2NH,C1+Ca(OH),△CaC2+2NH,↑+2H,0(3)三颈烧瓶防倒吸(4)过氧化氢的利用率(5)向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2~3次(6)3【解析】(1)过氧化钙是由钙离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为Ca2+[:0:0:]2-。(2)装置甲中发生的反应为氯化铵固体与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨和水，反应的化学方程式为2NHC十Ca(OH),△CaCl2+2NH,++2H20。(3)装置乙中仪器A的名称为三颈烧瓶，装置B为长颈漏斗，用于防止实验时因氨极易溶于水而产生倒吸。(4)装置乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应为放热反应，温度低，可以降低CO2·8H2O溶解度，便于晶体析出，提高CO2·8H2O的产率，同时也能减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率。(5)洗涤CO2·8H20的操作为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2~3次即可。0.2688L(6)由①可得，2Ca0:·xH,0~0:,268.8mL氧气的物质的量为2.4L·m0i=0.012mol,则Ca0:·xH.02.80g的物质的量为0.012molX2=0.024mol；由②可知，反应生成2.80g碳酸钙的物质的量为00g·mol7=0.028mol,则样品中CaO2·xH20和Ca0的物质的量之和为0.028mol,则Ca0的物质的量为0.028mol一0.024mol=0.004mol;由样品的质量为3.248g可得，0.024mol×(72十18x)g·mol-1+0.004mol×56g·mol-1=3.248g,解得x=3。