2022-2023学年全国百万联考高一考试2月联考(004A)物理答案

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14.下列关于物质结构与性质的论述错误的是A.I的空间构型为V形B.斜方硫和单斜硫都易溶于CS2,是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C.PH3和H2O分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力小于H2OD.键能O一H>S一H>Se一H>Te一H,因此水的沸点在同族氢化物中最高【答案】CD【解析】时的。键电子对数为2，孤对电子数为7-1一2X12=2,价层电子对数是4，所以其空间构型与水相似，则其空间构型为V形，A正确；CS2分子属于非极性分子，根据“相似相溶”原理及斜方硫和单斜硫都易溶于CS2,可知这两种物质的分子都属于非极性分子，B正确；PH3和H2O分子中的中心P、O原子上均含有孤电子对，由于元素的非金属性O>P,所以对孤电子对的吸引能力O>P,因此PH3提供孤电子对的能力强于H2O,C错误；同族元素形成的氢化物的分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔、沸点越高，但由于H2O的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致水的沸点在同族氢化物中最高，这与分子中的化学键的键能无关，D错误。

13.下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是A.水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键B.第四周期元素中，基态铬原子价电子层中未成对电子数最多C.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计人中心原子的价层电子对数【答案】BD【解析】水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，故A错误；基态铬原子价电子层中未成对电子数为6，在第四周期元素中未成对电子数最多，故B正确；钠元素的第二电离能要失去一个稳定的2电子，需要能量大，而镁元素的第二电离能要失去一个3s'电子，需要能量小，钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能，故C错误；价层电子对互斥理论中，价层电子对数包含。键电子对数和孤电子对数，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故D正确。