山东省菏泽市2022~2023学年度上学期高二教学质量检测(2023.02)地理答案

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18.(10分)电化学普遍应用于生活和生产中，是科研的重点方向。(1)电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在0.15A,通电电解60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：电解前：铜a与铜b的质量分别为15.6850g和15.1100g:铜a铜跳电解后：铜a与铜b的质量分别为15.4950g和15.2885g。已知：1mol电子的电量为96500C,电路中通过的总电量Q=It(t单位为秒)。则测得的铜元素的相对原子质量为(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程：CuSO.(2)已知双极膜是一种复合膜，在电场作用下双极膜中间界面内水解离为H+和OH溶液并实现其定向通过。用如图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸。电源00n I99HO-C-C-HH-C-C一HBr,(乙醛酸)H,O-H+OH-(乙二醛)电极墨电极9900HO一C一C-OH11 11 2BrHO-C一C-H(乙二酸)(乙醛酸)饱和乙二酸溶液双极膜乙二醛+KBr酸溶液①阴极电极反应式为②其中Br2的作用是③制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了mol电子。【答案】(1)63.8(2分)0.15A×60min×60s·min1=0.17858×2mol×9650C,M≈63.8g·mol1，M则M,≈63.8(2分)000(2)①HO—C一C一OH+2H++2e一H2O+HO—CC一H(2分)②Br2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物(2分)③2(2分)【解析】(1)电解前铜b的质量为15.1100g,电解后铜b的质量为15.2885g,则质量差为0.1785g,则质量除以摩尔质量等于物质的量，再根据总电量进行计算即0.l5AX60mimX60s·min1=0.1785g×2mol×M96500C,解得M≈63.8g·mol-1,则M,≈63.8。(2)①阴极发生还原反应，其电极反应式为HO一CC一OH+2H++2e一H2O+HO一C一C一H。②该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上B被氧化为Br2,Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，故Br2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物。③阳极区和阴极区均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸转化为1mol乙醛酸与1mol乙二醛转化为1mol乙醛酸均转移2mol电子，根据得失电子守恒，理论上外电路中迁移2mol电子，则制得2mol乙醛酸。

【答案】C【解析】“均等发展”“同步富裕”表述错误，①④排除。中国特色社会主义道路，要立足基本国情，坚持四项基本原则，坚持改革开放，②③正确。