关于中国学生吸烟调查报告范本(通用)答案

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6.NC1在常温下是黄色的油状液体，用作引爆剂和化学试剂。工业上通过惰性电极直流电源电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl的原理如图所示。下列说法正确的是A.c为直流电源的正极，b极区溶液pH减小一X溶液B.电解过程中H+通过阳离子交换膜向左移动C.a极电极反应为NH一6e+3CI-一NCl3+4H+D.a极区溶液为0.2L,当转移0.3mole时溶液pH变为1交换膜1「【答案】CNH,CI(aq)HCI(aq)【解析】根据装置图，b区产生H2,发生反应2H+十2e一H2个，发生还原反应，故b为阴极，d为负极，c为正极，但电解过程中b极区溶液的pH增大，A项错误；在电解过程中，a极区产生NCl3,在NH4Cl溶液中n(N):n(Cl)=1:1,b极区的Cl需要通过阴离子交换膜移动到a极区，B项错误；a极区是阳极区，溶液中的NH被氧化，结合溶液中CI-生成NCl3,对应的电极反应式为NH一6e十3CI-一NCl+4H+,C项正确；当溶液中转移0.3mole时，根据电极反应，可知生成的n(H+)=0.2mol,故c(H*)=0,2mol=1mol·L1,此0.2L时溶液pH=O,D项错误。

5.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，消耗水的物质的量共为A.8 molB.9 molC.6 molD.10 mol【答案】D【解析】根据铁原子守恒知，4 mol Fe(OH)3~4 mol Fe(OH)2,所以生成4 mol Fe(OH)3需要4 mol Fe(OH)2,活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的化学方程式为Fe十2H20电解H,个十Fe(OH),,则生成4 mol Fe(OH)2需要水的物质的量为8ol;又因为氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,根据化学方程式得，生成4 mol Fe(OH)3需要水的物质的量为2mol,所以得到4 mol Fe(OH)3沉淀消耗水的物质的量共为8mol十2mol=l0mol,选项D符合题意。