陕西省2023届九年级阶段评估(二) 3L R数学试题答案

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【答案】(1)第三周期第VIA族(2)4C(3)Na2O2(4)》①.C1②.bcd(5)[:Ci:]Mg"L:CI:]【解析】【分析】根据原子半径变化规律，x属于第一周期，即x为H,y、z、d位于第二周期，根据最高正价等于主族族序数，推出y为C,z为N,d最低价为-2价，说明d原子最外层有6个电子，即d为O,同理推出e为Na,f为Mg,g为S,h为Cl,据此分析；【小问1详解】根据上述分析，g为S,位于第三周期VIA族，故答案为第三周期VIA族；【小问2详解】y为C,常用碳一14测定文物年代，该核素的符号为4C;故答案为4C;【小问3详解】原子半径最大元素的单质为Na,在氧气中点燃生成淡黄色固体Na2O2;故答案为Na2O2;【小问4详解】同周期从左向右非金属性增强，即非金属性：C>Sa.物质状态与非金属性强弱无关，故a不符合题意；b.利用气态氢化物稳定性越强，其非金属性越强，h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定，说明C1的非金属性比S强，故b符合题意：C.最高价氧化物的水化物酸性越强，其对应非金属性越强，从而推出C1的非金属性强于S,故c符合题意；d.将氯气通入氢疏酸溶液发生C2+H2S=2HC1+2S,氯气的氧化性强于S,即氯元素的非金属性强于S,故d符合题意；答案为Cl;bcd;【小问5详解】Mg和C1组成化合物是MgC2,属于离子化合物，其电子式为[Ci日Mg"L:Ci:;故答案为[:Ci:]Mg2TCi。

【答案】D【解析】【分析】海水中溴元素以B形式存在，利用氯气的氧化性强于溴，淡化海水中通入氯气，将B氧化成溴单质，液溴易挥发，将空气通入溶液中将溴单质吹出，用具有还原性物质吸收，然后再通入氯气，将B氧化成溴单质，步骤到I应是富集，然后采用萃取、分液、蒸馏方法得到液溴，据此分析：【详解】A.根据上述分析，X具有还原性，亚硫酸钠以还原性为主，能被液溴氧化，X可用饱和亚硫酸钠溶液，故A说法正确：B.根据上述分析，利用氯气的氧化性强于溴，发生离子方程式为C12+2B=2CI+B2,故B说法正确：C.利用溴单质易溶于有机溶剂，采用萃取分液方法进行分离，互溶的两种液体利用沸点不同进行蒸馏分离，因此步骤V包含萃取、分液和蒸馏，故C说法正确：D.题中没有指明是否是标准状况，因此无法计算消耗氯气的体积，故D说法错误；答案为D。