2023普通高校招生全国统一考试·模拟信息卷QG(一)1理科综合答案

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20.(10分】(1)g→a→b→f→e→c→d(2分)(2)吸收HC1,防止倒吸(1分)将生成的气体全部吹人B、C装置充分吸收(1分)》(3)MgC2·6HO△Mg(OH)G+HCI↑+5HOt[其中Mg(OH)C只要原子配比正确即可，不要求必须写成此形式](2分)(4)加热分解出的水会使MgCl2水解(1分)》(5)①CAB(写成CACB也可以，2分)②浓盐酸(1分)【解析】(1)分析装置作用和实验目的可知，实验过程是利用干燥的空气赶净装置中的空气，加热结晶水合物，通过装置C吸收生成的水蒸气，通过装置B吸收分解生成的氯化氢，防止发生倒吸，D装置在连接装置的开始，用于制备无水的空气，依次为DACB,依据实验过程连接接口顺序为g→a→b→f→e*c→d。(2)分析装置B中的CCL层始终为无色，说明无氯气生成，装置B是为了防止生成易溶于水的气体发生倒吸；最后通入一会空气的目的是为了把加热分解生成的气体全部吹人装置BC中被完全吸收，来准确测定生成水的质量和氯化氢的质量，故答案为：吸收HCl,防止倒吸；将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收。(3)依据装置B中吸收的是氯化氢气体，装置C吸收的是生成的水的质量，剩余固体物质依据原子守恒分析计算得到化学式，实验中称取8.12gMgC2·6H0晶体物质的量=0.04mol,充分反应后，装置B增重1,46g为氯化氢的质量，物质的量=0.04mol,装置C增重3.60g为水的质量，物质的量=0.2mol。依据原子守恒分析判断，装置A中残留固体质量为3.06g,摩尔质量=76.5g/ol,说明含有一个氯原子，结合原子守恒分析判断，化合物为Mg(OH)C1,配平书写化学方程式为MgC2·6H2O≌Mg(OH)C+HC1↑+5H,O+。(4)直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到无水MgC:的原因是，加热生成的氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，故答案为：加热分解出的水会使MgCl2水解。(5)①图2装置进行加热MgCl2·6H2O晶体制得了无水MgC2,需要在氯化氢气流中加热失去结晶水，防止氯化镁水解，产生的氯化氢通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置A加热，氯化氢极易溶于水，应连接装置B防止发生倒吸现象，装置连接为CAB;②圆底烧瓶中盛装的液体甲是提供氯化氢气体的物质，甲应为浓盐酸。

19.(15分)(1)中和剩余酸，调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀(2分)过滤分离(1分)》(2)ADE(2分)(3)酸(1分)除去溶液中溶解的CO2(1分)(4)CaC2+2NH,·H20+H2O2—CaO2￥+2NH,CI+2H2O(2分)温度过高时过氧化氢分解(2分)(5)去除结晶表面水分(1分)(6)工艺简单、操作简单(2分)纯度较低(1分)【解析】由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，加人碳酸铵得到碳酸钙沉淀。(1)步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。(2)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故A项错误：玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故B项正确：将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故C项正确；滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故D项错误；玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故E项错误；由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙。(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳。(4)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2十2NH3·HO+HO2-CaO￥+2NHC+2H2O,该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是工艺简单、操作简单，产品的缺点是纯度较低。