衡水金卷先享题分科综合卷 新教材2023文数二 答案

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19.(14分)(1)阳(1分)2HSO3+2e+2H+=S2O+2H2O(2分)(2)10-1.85(2分)c(Na+)>c(HSO3)=c(SO3)>c(OH-)>c(H+)(2分)(3)HSO5+H+一H2O+SO2◆(2分)原料可循环利用等(1分)(4)SO2+I2+2H2O—4H++SO+2I(2分)平0.032(2分)【解析】(1)根据装置图，电极a上发生SO2十2H2O一2e—SO+4H+,电极a为阳极，电极b为阴极，电极b的电极反应式为2HSO3+2H++2e一S2O?-十2H2O,交换膜中通过的是氢离子，故交换膜为阳离子交换膜。(2)pH=1.85时，c(HSO3)c(H2 SO3)=1,而K1=c(H+)·c(HSO）=c(H+),即-lgc(H+)=1.85,c(H2 SO3)K1=c(H+)=10-1.85;pH=7.19时，溶液中c(HSO3)=c(SO),c(Na)>c(HSO3 )c(SO-),而c（H+)=10-7.19,则c(OH-)=106.81,c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(HSO)=c(SO3-)>c(OH-)>c(H+)。(3)根据图知，电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气，SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3,电解生成的氢气与氯气化合成HC1,亚硫酸氢钠和氯化氢反婆应生成氯化钠、SO2和水，所以氯化钠能循环利用。(4)SO2和碘水反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O一H2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2十2H2O一4H++SO?+2I;根据方程式中SO2、I2化学计量数之比=1：1，可得n(S02)=n(12)=2.5×10-4mol·L-1×10×10-3L=2.5×10-6mol,m(S02)=2.5×10-6mol×64g·mol1=1.6×10-4g=0.16mg,S02含量=0.16mg/5L=0.032mg·L-1。

18.(14分)(1)+6(1分)(2)冷却结晶、过滤(1分)·MoO十2H+H2MoO4Y(2分)(3)C02(1分)制硫酸、生产染料等(1分)(4)2MoS2+702△2Mo0,十4S02(2分)550℃(1分)550℃前，温度升高，反应速率快，提取率升高；超过550℃后，MoO3升华导致提取率下降(1分)(5)0.04(1分)(6)正(1分)MoC1-+3e—Mo+6C1(2分)【解析】由第(4)问可知钼精矿在空气中焙烧后得到MoO3,根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用碳酸钠溶液溶解，产生CO2气体和Na2MoO4溶液；加入足量硫酸得到钼酸沉淀，过滤后经高温灼烧得到MoO3,高温下氢气还原MoO3得到粗Mo。(1)Na2MoO4中Mo的化合价为+6。(2)由题给信息可知钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水，可推断出操作1为冷却结晶、过滤；Na2MoO4溶液加入足量硫酸得到钼酸沉淀，离子方程式为MoO+2H+一H2MoO4↓。(3)碳酸钠溶液与MoO3发生反应，产生二氧化碳；气体A为二氧化硫，可用于制备硫酸、生产农药和染料等。(4)通过焙烧MoS2转化为MoO3,同时还生成气体A,A为SO2,可写出反应的方程式：2MoS2十7O2△2Mo0,十4S02;根据图示，可知550℃时，提取率最高；由题干信息知MoO3高温易升华，可推测超过550℃时Mo03因升华损失导致提取率下降。(5)Ksp(BaCO3)=1×10-9,溶液中钡离子的浓度为：(5)Kp(BaCO3)=1×10-9,溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2)=Ksp (BaCO3)/c(CO)=106mol/L,Kp(BaMoO4)=4.0×10-8,钼酸钠溶液中c(MoO)=Ksp(BaMoO)/c(Ba2)=4.0X10-2 mol/L.(6)电解精炼Mo时，粗钼应与电源正极相连，做阳极，电解质溶液为KC1一K3MoCl溶液，则阴极发生还原反应得到金属钼，故电极反应为MoC1十3e—Mo+6C1-。