陕西省2023届九年级期中综合评估 2L R英语答案

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4.D【解析】根据题图知，0,1mol·L HSCN溶液中-lgck(H)=11,则ck(H+)=10-umol·L-1,故溶液中c(H+)=10-'mol·L-I,则K.(HSCN)10X102=1×10,A项错误：-lgc*(H)越0.1小，水的电离程度越大。N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是NSCN溶液，酸与碱恰好反应，SCN水解，则所得溶液呈碱性，c(OH)>c(H),根据电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(SCN)十c(OH),则c(Na)>c(SCN),B项错误：R点为HSCN和NaSCN的混合溶液，HSCN的电离程度等于SCN的水解程度，溶液呈中性，而Q时一1gc(H)=7,Q点的溶液为NaSCN和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，因此R、,Q两点溶液中对应的氢离子浓度不相等，C项错误：一gC(H)越小，水的电离程度越大。N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是NSCN溶液，酸与碱恰好反应，则b=25.00,D项正确。

3.D【解析】加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3.溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3,A项正确；由Fe3++3HO一F(OH)3十3H可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对F3+水解的影响程度大于温度的影响，B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3++4C1+2H2O[FeCL(HO)2]-,[FeCL(H2O)2]-为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C项正确；实验④中存在F3+4C1-+2H2O一[FeCL4(H2O)2]-,升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3+水解平衡的影响，D项错误。