焦作市普通高中2022-2023学年(上)高三年级期中考试英语答案

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【答案】CD【解析】25℃时，AG=一5，即c(H+)=1.0×10-9.5mol·L-1,c(OH)=1.0X10-4.5mol·L-1,则羟胺的电离平衡常数K。=cNH,OH):OH)≈1X10X1X10=1X108,故A正确：c点羟胺和盐酸恰好反c(NH2 OH)0.1应完，盐溶液水解而使得溶液显酸性，促进水的电离，而d点盐酸过量，溶质是盐(NH OHCI)和HCI且两者物质的量浓度相等，溶液显酸性，因此由c点到点的过程中水的电离程度逐渐减小，故B正确；图中b点溶液呈性，当V(盐酸)=10mL,溶质是NH,OH和对应的盐酸盐，其K。==1.0×106>1.0×10-,说明水主要即溶液显酸性，要使溶液呈中性，则加入的盐酸的体积小于10mL,故C错误；d点溶质是盐(NH3OHCI)和HCI且两者物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到c(H+)十c(NHOH+)=c(OH)十c(C1),根据物料守恒得到c(CI)=2c(NH3OH+)十2c(NH2OH),前者加后者得到c(H+)=c(OH)+c(NHOH+)十2c(NH2OH),故D错误。【答案】C10002000t/s【解析】FCl溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，根据图示可知在开始滴定时溶液pH<7,溶液显酸性，因此开始时溶液是盐酸酸化的FeCl溶液，图示表示的是NaOH溶液滴定FeCl,溶液的tpH曲线，A错误。室温下在FeCl,溶液中存在Fe3+的水解平衡Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+,则根据a点溶液的pH=l.7,可知此时c(H+)=10-1.7mol·L-1,在a点Fe3+有一部分水解使Fe3+的浓度小于0.02mol·L1,所以Fe3++3H2O一Fe(OH十3H+的平衡常数K=CH>10,B错误。pH=3.2以后，pH迅速增加，说明c(Fe3+)0.02Fe3+恰好沉淀完全，C正确。c,点溶液中还存在Na+,因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系3c(Fe3+)十c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CI),D错误。D.c f:carmL【答案】C【解析】NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH=8.3,溶液呈碱性，则可说明NaHCO3溶液中HCO5的水解程度大于电离程度，A正确；a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),滴加过程中c(Na+)不变，但c(H+)减小，则c(HCO3)+2c(CO)+c(OH)逐渐减小，B正确；NaHCO溶液存在c(Na+)=c(HCO5)十c(CO)十c(H2CO3),a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，有二氧化碳气体逸出，可知c(Na)>c(HCO5)十c(CO-)+c(H2CO3),C错误；e点NaHCO,与HCI完全反应生成NaCl,根据Na+和Cl守恒可知，此时溶液中c(Na+)=c(CI-)=10mL×0.05mol·L=0.025molL1,D正确。20 mL

【答案】(1)增大与SO2的接触面积，提高SO2的吸收率(2)Fe2O3+SO2+2H+-2Fe2++SO2-+H2O(3)SiO2焰色试验(4)4.7 Kp[Fe(OH)3],故AI(OH)3沉淀完全所需溶液的pH更大；c3(OH)=c(A13+)1X105=1X10,故c(0H)=10,则p0H=-lgc(0H)≈9.3，pH=14-9.3=4.7;K[A1(OH)3]_1×10-39故溶液的pH范围为4.7