2023届全国100所名校高三AB测试示范卷 22·G3AB·物理-R-必考-N 物理(三十四)34答案

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通电19.(12分)(1)2NaC1+2H2O2NaOH+H2个+Cl2个(2分)失去5e(2)3Cl2+6KOH=5KC+KC1O3+3H2O(配平及得到e×5双线桥各1分，共2分)(3)ac(2分)(4)cd(2分)(5)NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO?,以析出更多的固体(2分)(6)a(2分)【解析】(1)氯碱工业电解饱和食盐水，阴极得氢气和氢氧化钠溶液，阳极得氯气，所以化学方程式为通电2NaCl+2H2Oe2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)该反应是氯元素的歧化反应，氯元素由氯气中0价，升高到氯酸钾中的十5价，降低到氯化钾中的一1价，利用得失电子守恒配平化学方程式为3C12+6KOH—5KC1+KC1O3+3H2O,用双线桥表示出电子转移的方向和数目失去5e为3Cl2+6KOH-5KC+KC1O3+3H2O。得到eˉX5(3)常温下氯气是气体，溴单质为液体，碘是固体，单质的熔点I2>Br2>Cl2,a项错误；非金属性CI>Br>I,b项正确；单质的氧化性Cl2>Br2>I2,c项错误；海洋中氯元素和溴元素都是化合态，若是得到单质，一定涉及氧化还原反应，d项正确。(4)溶解度Na2CO3>NaHCO3,a项错误；④⑥步骤中，溴元素被氧化，⑤步骤中溴元素被还原，b项错误；第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度，c项正确；联碱法可以将氯化钠循环使用，原理是利用碳酸氢钠溶解度较小而析出，其耗能低，d项正确。(5)氨气在水中溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，提高了二氧化碳的溶解度，从而增大了溶液中碳酸氢根离子的浓度。(6)CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶质主要是碳酸氢钠和过量的碳酸，利用电荷守恒，溶液中离子浓度最大的粒子应该为钠离子。

5.C【解析】NH4ClO4、NaClO3均属于离子化合物，A项正确；除杂步骤中，加入过氧化氢作还原剂，作氧化剂的是氯酸钠而不是高氯酸钠，根据优先规律得知，相同条件下氧化性：C1O3>C1O4,B项正确；该流程循环利用的物质是NaCl,C项错误；电解氯酸钠溶液时，阳极的电极反应式为ClO3一2e十H2OC1OA十2H+,D项正确。