全国100所名校2023 高考模拟金典卷 语文 20MNJ.QG答案

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17.(13分)(1)△H,-2△H,(1分)(2)B(2分)(3)提高乙烷的利用率(2分)(4)BN0H(2分)2.06eV(1分)(5)不是(1分)催化剂不能改变化学平衡，根据曲线Ⅱ可知，点对应的温度下乙烯的平衡产率应该高于曲线Ⅱ的最大产率(2分)256(6)27(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅲ-2×反应V,故△H1=△H3-2△H4。(2)若要提高平衡体系中乙烯的体积分数，则要使反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应I正向为气体分子数增大的放热反应，适当降温和适当减压均有利于平衡正向移动，反应Ⅱ正向为气体分子数增大的吸热反应，适当降温和适当加压均有利于平衡逆向移动，故选B。(3)增大02的浓度可提高乙烷的转化率，使平衡正向移动，从而使原料利用最大化。(4)该历程中BNOH参与反应，最后又生成BNOH,故该历程的催化剂是BNOH;慢反应的活化能最大，根据图示可知活化能最大值是2.06eV,故这一部分反应中慢反应的活化能E正=2.06eV。(5)催化剂只能改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，反应I的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，点对应温度的平衡产率应高于另一种催化剂作用下的最高产率，故点不是对应温度下乙烯的平衡产率。(6)反应达到平衡时乙烷的转化率为80%，由此可列三段式：2C2H6(g)+02(g)=2C2H4(g)+2H20(g)始(mol)1100转(mol)0.80.40.80.8平(mol)0.20.60.80.8平衡时n(总)=n(N2)+n(C2H6)+n(02)+n(C2H4)+n(H20)=（3+0.2+0.6+0.8+0.8)mol=5.4mol,故该反应的化学平衡常数K=pC:L)·pP(H,0)(岁X3MPa)x0.80.8×3MPa)25.4256MPaop2(C2H6)·p(02）0.2×3MPa)2×(.6275.4×3MPa)5.4

2.C【考查点】本题考查化学用语。【解析10的原子序数为8，基态0原子价电子排布式为2s'2p,价电子排布图为四四2s2p,A错误；Mg2*核外有10个电子，结构示意图为(+1228,B错误；CCl2为离子化合物，用电子式表示离子化合物的形成过程需标出电子转移，C正确；质量数=质子数+中子数，故中子数为6的硼核素表示为；B,D错误。