2023全国100所名校单元测试示范卷高三英语卷（四）【21·G3DY—WYB—必考—QG】答案

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通电19.(14分)(1)2NaC+2H2O2NaOH+H2◆+C2个(2分)》(2)①部分C12溶解(1分)②NaOH(1分)分别注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝(2分)通电(3)Fe(OH)(1)Fe++2H2 OeFe(OH)2Y十H2个(2分)(4)①Cu-e-+C1F-CuC1(1分)》②>(1分)(5)a(1分)b(1分)a(1分)【解析】(1)用惰性电极电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。(2)①C2能溶于水，而H2难溶于水，导致I中收集到的阴阳两极的气体体积比>1：1。②由题给信息可知，O2应该用KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液共同来检验，但气体中还有Cl2,C2也能使KI淀粉溶液变蓝，故应先用NaOH溶液除去C2,再检验O2。(3)实验V中，阳极反应为Fe-2e一Fe2+,阴极反应2H2O+2e-H2个+2OH-,故溶液中OH浓度增大，OH一向阳极移动，与向阴极移动的Fe2+反应生成Fe(OH)2↓，故产生的白色沉淀为通电Fe(OH)2。反应的总方程式为Fe+2H2OFe(OH)2Y+H2个。(4)①实验M中，阳极的Cu失电子。由于生成物为CuCl,故Cu失电子生成Cu+,再与溶液中的C反应生成CuCl沉淀，则阳极反应式为Cu一e+C一CuCl。②CuCI与CuOH组成结构相似，Kn大的物质易转化为K小的物质。白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色，即CuCl转化为CuOH,故Ksp(CuCl)>Kp(CuOH)。(5)在确定最佳反应条件时，应用控制变量法。对比实验I和Ⅱ可知，实验Ⅱ的电解电压低，且阴阳两极的气体体积比接近于1：1，故应选用饱和食盐水。对比实验Ⅱ和Ⅲ可知，实验Ⅲ的电解电压低，故应选用较高温度。对比实验V与V可知，阳极材料用活泼材料，生成物中会有其他物质，故阳极材料不能选用活泼材料。

17.(14分)(1)V0克+2H++e—V02++H20(2分)V3++e一V2+(2分)升高(1分)(2)平衡电荷，使溶液呈电中性(1分)H+(1分)》自阳极向阴极迁移（或由左向右迁移）(2分)(3)V3+/V2+电极对的电势低(1分)(4)V3++VO克=2VO2+(2分)(5)增加(1分)1(1分)【解析】(1)由图示可知，VO/VO2+为正极电极对，电解质呈酸性，其电极反应式为VO十2H+十e一VO2+十H2O;充电时，阴极发生还原反应，其电极反应式为V3+十e一V2+,放电过程中，由于消耗H+将导致电解质溶液的pH将升高。(2)图中“离子交换膜”的作用为平衡电荷，使溶液呈电中性，能够通过“离子交换膜”的离子是H+,充电时，该离子的迁移方向为自阳极向阴极迁移或由左向右迁移。(3)根据物理学电流形成的原因是存在电势差，再结合电流方向可知，离子交换放电时V3+/V2+电极对作负极的原因为V3+/V2+电极对的电势低。(4)根据溶液中V的存在形式和价态可知，VO与V3+发生反应生成VO2+,其离子方程式为V3++VO克-2VO2+。(5)根据正极反应式VO+2H++e一VO++H2O和溶液呈电中性分析可知，放电时，当外电路通过1moleˉ时，正极电解液的质量将增加1gH+。