全国100所名校单元测试示范联考777语文答案

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11.(20分)10e(1)2KMnO,+16HCl(浓)—2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O(3分)(2)IA(2分)HCIO,(2分)(3)溶液由无色变为蓝色(3分)C2+2Fe2+2CI-+2Fe3+(3分)能(2分)KMnO,>Cl2>FeCl3(3分)(4)AD(2分)【解析】(1)反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，C元素化合价由一1价升高为0价，根据得失电子守恒及原子守恒配平，得2KMnO,+16HCI(浓)一2KC+2MnC2+5C2个+8H2O,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得到的电子数为2×(7一2)e=10e,用单线桥法标出反应中电子的转移方向和数目10e为2KMnO+16HCl(浓)-2KCl+2MnC2+5C2个+8H2O。(2)CI、Br、I原子最外层均为7个电子，在元素周期表中位于第IA族，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：C>Br>I,酸性最强的是HClO4。(3)在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO,晶体，然后向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。b处氯气能置换出碘，2KI+Cl2一2KCI+I2,淀粉遇碘变蓝色，d处发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+—2C1-+2Fe3+。e处实验说明氧化性：KMnO4>Cl2,d处实验说明氧化性：Cl2>FeCl,因此，三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO,>Cl2>FeCl3。(4)①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HC1O和水的电离平衡，A项正确；根据图像，由①到②的过程中，溶液酸性逐渐减弱，②点变为中性，没有变成碱性，B项错误；①到②的过程中溶液中c(H+)逐渐减小，酸对水电离的抑制程度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，C项错误；②点时溶液pH=7,则c(H)=c(OH),根据电荷守恒得c(H)十c(Na)=c(CI-)+c(ClO-)+c(OH),所以c(Na)=c(Cl)十c(ClO厂)，D项正确。

27.(14分】(1)a(1分)因为球形冷凝管内壁表面积大，冷凝效果更好(1分)停止加热，待恢复到室温，通入冷凝水后，继续加热(1分)(2)20min以前1-溴丁烷产量较小，20min以后1-溴丁烷产量变化不大(或20min时1-溴丁烷产量较大，20min以后1-溴丁烷产量变化不大)(2分)(3)A(1分】(4)分液漏斗、烧杯(2分)除去正丁醇、正丁醚(2分)(5)53.7%(2分)(6)硫酸浓度增大，氧化性增强，将溴离子氧化，使1-溴丁烷产量减小(2分)(或硫酸浓度增大，发生副反应的正丁醇增多，使1-溴丁烷产量减小)